【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應的熱化學方程式,下列關于反應的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) H5

A. H1<0;H3>0 B. H5<0;H4<H3

C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5

【答案】B

【解析】試題分析:A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應,而放熱反應的反應熱均為負值,故A錯誤;B、鋁熱反應為放熱反應,故△H50;而2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H3 ,2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H4,將④-③可得:2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)△H5=△H4-△H30時,故△H4△H3,故B正確;C、已知:3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2 、2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H3,將(②+③)×可得:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=(△H2+△H3),故C錯誤;D、已知:2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H3 ,2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H4,將④-③可得:2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) 故有:△H5=△H4-△H3,即:△H3=△H5-△H4,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A液態(tài)HCl不導電,但HCl屬于電解質(zhì)

BNaHSO4溶于水電離出Na、H 和SO42-,所以NaHSO4屬于酸

C氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物

DAl(OH)3可用作胃酸中和劑,不會對胃壁產(chǎn)生強烈刺激

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說法不正確的是

A. 放電時,正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu

B. 放電時,電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動

C. 通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應過程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價

-4,+4

-2

-1,

+7

+3

其他

陽離子核

外無電子

無機非金屬

材料的主角

焰色反

應呈黃色


(1) R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為3537的兩種核素,它們之間的關系互為 __________________________________________

(2) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑(r表示)的最小范圍是____________。

(3)YR相比,非金屬性較強的是____(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B.穩(wěn)定性XR>YX4

C.Y最高價氧化物對應水化物的酸性弱于R最高價氧化物對應水化物的酸性

(4)用電子式表示X2M___________。

(5) Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料.工業(yè)中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應方程式為:C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

(1)向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯,反應達到平衡狀態(tài)時,平衡體系組成(物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關系如圖所示:

600℃時,該反應的平衡常數(shù)_____________

(2)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫:

C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol,水的汽化熱為c J/g,則 ΔH1=____________。

(3)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。在某溫度下,2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應,測得NO物質(zhì)的量變化如圖所示,5分鐘末反應達到平衡。第6分鐘繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2,請在圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_________。

(4)沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.

由以上信息可知:

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。回答下列問題:

(l)ClO2的制備:(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應的化學方程式為_______________。

②欲收集干燥的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為 a→_________(按氣流方向,用小寫字母表示)

③裝置D的作用是_________。

(2)ClO2與 Na2S 的反應

將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應,得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究 I 中反應的產(chǎn)物。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取少量Ⅰ中溶液于試管甲中,

加入Ba(OH)2溶液,振蕩

_________

有硫酸根離子生成

另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中,

滴加品紅溶液和鹽酸

品紅溶液不翅色

② 無_____生成

若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至

過量,靜置,取上層清液于試管丙③______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________(任寫2條)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)長期露置在空氣中,不會因為發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是( )

A. Fe(OH)2 B. Na C. Na2O2 D. NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎](15分)

某化學興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料,采用以下路線合成藥物M():

已知:相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍;

;

請回答下列問題:

(1)對于化合物M,下列說法正確的是________(填序號)

a.可與濃鹽酸形成鹽 b.不能與氫氣發(fā)生加成反應

c.可發(fā)生水解反應 d.屬于兩性化合物

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,D的名稱是______。

(3)合成路線中屬于氧化反應的有________(填序號),E分子中官能團名稱為______。

(4)寫出C+F→G的化學反應方程式________。

(5)E的某種同系物H,相對分子質(zhì)量比E大14,符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_____種。

屬于芳香族化合物;含有-NH2能與NaHCO3溶液反應放出氣體。

其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰,且峰面積之比為111222的有機物結(jié)構(gòu)簡式為___ _。

(6)已知反應的原子利用率是100%,通常采用乙烯為原料制得A后與B反應合成C,請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線(無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)元素組成的說法中錯誤的是(  )

A. 生長激素的元素組成是C、H、O、N

B. 丙酮酸的元素組成是C、H、O

C. 脂肪的元素組成是C、H、O、N、P

D. 腺苷的元素組成是C、H、O、N

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