【題目】反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g) △H=-QkJ·mol-1的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是（ ）

A.Q＝E1－E2

B.在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變

C.Q＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D.若減小體積，平衡會移動，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大

【題目】某化合物的分子式為，A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性分別為和，已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是

A.分子的空間構(gòu)型為V形

B.鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子

C.分子中A原子采取雜化

D.分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵

A.已知氫氣和氯氣在混合光照時發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點燃能安靜燃燒，說明在同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反應條件不同，△H不同

B.將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取同樣的鋅片與銅片用導線連接后再放入足量的稀硫酸中，充分反應后，兩者放出的熱量相同

C.NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.某放熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

（1）圖1過程在葉綠體的________中進行，RuBP的組成元素是________，和RuBP結(jié)合產(chǎn)生3-磷酸甘油酸的過程________（需要（不需要）消耗ATP。

（2）圖1中的物質(zhì)①可以為3-磷酸甘油酸的還原提供________，每生成1分子物質(zhì)④需要經(jīng)過________輪卡爾文循環(huán)，此時有________分子物質(zhì)③用于RuBP的再生。

（3）圖2中的自變量為________，限制A點光合速率的主要因素是________；若由A點條件變?yōu)?/span>B點條件，則短時間內(nèi)3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小/基本不變）；若由B點條件變?yōu)?/span>C點條件，則短時間內(nèi)3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小基本不變）。

（1）寫出醋酸的電離方程式：___。

（2）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為___。

（3）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=__mol/L。

（4）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___

a.加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加水稀釋至0.010mol·L－1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（5）室溫時醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，則CH3COO－的水解常數(shù)Kh=___。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為___。

【題目】下列選項中的各組元素從左到右同時滿足下列三個條件的是 （　　）

a.原子半徑依次減�。�b.第一電離能逐漸升高；c.電負性逐漸增大。

A.Na、Mg、AlB.C、O、N C. Li、Na、KD.I、Cl、F

已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol·L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-，②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

請回答下列問題：

（1）寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式___。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___。

（3）常溫下，向50mL0.005mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24mol·L1的NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液pH為___。

（4）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100mL濾液；

Ⅱ．用cmol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；

Ⅲ．取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

②寫出步驟Ⅱ中離子反應方程___。

A.X、Y、Z、R、W五種元素的最高正化合價均等于其族序數(shù)

B.同周期元素中，W的電負性最大，Z的第一電離能最大

C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為

D.X、Y、R、W四種元素形成的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是Y的簡單氫化物

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。

為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應速率為_________。

②在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 20 min達到第一次平衡，在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）