【題目】部分短周期元素原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 （　　）

A.X、Y、Z、R、W五種元素的最高正化合價均等于其族序數(shù)

B.同周期元素中，W的電負性最大，Z的第一電離能最大

C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為

D.X、Y、R、W四種元素形成的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是Y的簡單氫化物

【答案】D

【解析】

由圖可知，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，X元素原子的最外層電子數(shù)為6，則X為O，Y元素原子的最外層電子數(shù)為7，則Y為F，Z、R、W元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、6、7，則Z為Na，R為S，W為Cl。

A．O沒有價，F沒有價，故A錯誤；

B．一般來說，同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，電負性越來越大，第一電離能呈增大趨勢，故第三周期元素中，Cl的電負性最大，Na的第一電離能最小，故B錯誤；

C．HClO為弱酸，而為強酸，未說明最高價氧化物對應水化物，故C錯誤；

D．O、F、S、Cl四種元素中F的非金屬性最強，則四種元素形成的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，則其正極上的電極反應為___________。

（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若將此反應設(shè)計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：_________。

（3）用Fe做陽極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，進行電解，在陽極得到FeO，寫出陽極的電極反應式____________________________________

（4）已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_____，該電池正極上的電極反應式為 _______________；當6.4g甲醇(CH3OH)完全反應生成CO2時，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫常壓下，N2(g)+3H2(g ) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol在同溫同壓下向一密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應完后放出熱量為Q1 kJ，向另一個體積相同的密閉容器通入2molNH3，相同條件下反應完成時吸收熱量為Q2 kJ，且Q2=3Q1則下列說法正確的是（ ）

A.Q1=92.4 kJ B.Q1+Q2=92.4

C.H2的轉(zhuǎn)化率為75％D.兩個容器中NH3的百分含量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素

B.原子的價電子排布為的元素一定是副族元素

C.某主族元素的電離能數(shù)據(jù)如下表所示單位：，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S ，②、Ca，③、F三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為36

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強

B.原子核外的 M層上的 s能級和 p能級都填滿了電子，而 d軌道上尚未排有電子的兩種原子，其對應元素不一定位于同一周期

C.元素電負性越大的原子，失電子能力越強

D.金屬單質(zhì)跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】卡爾文循環(huán)過程如圖1所示，探究各種環(huán)境因素對光合作用的綜合影響結(jié)果如圖2所示。請分析回答：

（1）圖1過程在葉綠體的________中進行，RuBP的組成元素是________，和RuBP結(jié)合產(chǎn)生3-磷酸甘油酸的過程________（需要（不需要）消耗ATP。

（2）圖1中的物質(zhì)①可以為3-磷酸甘油酸的還原提供________，每生成1分子物質(zhì)④需要經(jīng)過________輪卡爾文循環(huán)，此時有________分子物質(zhì)③用于RuBP的再生。

（3）圖2中的自變量為________，限制A點光合速率的主要因素是________；若由A點條件變?yōu)?/span>B點條件，則短時間內(nèi)3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小/基本不變）；若由B點條件變?yōu)?/span>C點條件，則短時間內(nèi)3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小基本不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏加德羅定律

實驗方案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測得為、的和

與的體積比約為2:1

（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是_____，主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_________。

（3）反應完畢，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應經(jīng)過__________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是______（按步驟順序填字母）。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000 mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為_______（保留一位小數(shù)）。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是____（填字母）。

a．滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b．KOH標準液長時間接觸空氣

c．配制KOH標準液時仰視定容 d．將指示劑換為甲基橙溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《化學與生活》合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。

(1)蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為_______

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

(2)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：

A．食鹽 B．食醋 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素

請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是________；可直接進入血液，補充能量的是_______ ；應用最廣泛的抗生素之一的是_______；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是_______；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的_________。

(3)雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì)，它在人體內(nèi)消化過程如下：

請回答下列問題：

a．向雞蛋清溶液中滴入幾滴濃硝酸，微熱，雞蛋清變?yōu)?/span>________色。

b．氨基酸具有兩性，是因為氨基酸分子中既含有堿性官能團又含有酸性官能團，其中，堿性官能團是____________，酸性官能團是____________。

c．向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的是_______(填“鹽析”或“變性”)。

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