【題目】硫酰氯可用作殺蟲劑，通常條件下為無色液體，熔點為，沸點為。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也可分解，制備時以活性炭為催化劑，反應的熱化學方程式為 ，所用裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.球形冷凝管B應從a口進水b口出水

B.可通過觀察D和E中氣泡產生速率控制通入A中的和的體積比

C.儀器C，D，E中盛放的試劑依次為無水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸

D.長期放置的硫酰氯液體會發(fā)黃的原因是溶解了氯氣

【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B. 從反應開始到10min時，H2的反應速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 500 ℃時該反應的平衡常數K=3

D. 平衡時H2 的轉化率為75%

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表，根據以上信息推斷以下說法正確的是(　 　)

A.此反應為放熱反應

B.此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C.此反應達到1 000 ℃時的反應速率比700 ℃時大

D.該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低

A. H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵

B. 2NO2N2O4的平衡常數K隨溫度升高而減小

C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中顏色變淺

D. H2O2分解反應中Fe2(SO4)3作催化劑，可以使反應的△H減小

可能用到的有關數據如下表所示：

下列說法錯誤的是

A.反應物加入順序：先加入環(huán)己醇，然后在冷卻攪動下緩慢加入濃硫酸

B.粗產物用少量碳酸鈉溶液洗滌，洗滌后的環(huán)己烯粗產物應該從分液漏斗下口流出

C.冷凝管中冷卻水由a口進入，b口流出

D.洗滌后的環(huán)己烯粗產物需經蒸餾操作提純，收集83℃左右的餾分

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數相同

C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯

【題目】一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是 ( )

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小

C.達到平衡時，容器Ⅱ中平衡常數小于容器Ⅲ中平衡常數

D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043

B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數增大

D. A的平衡轉化率是40%

A.A的作用是冷凝回流兼導氣，冷水應b進a出

B.乙和丙中應該分別為飽和食鹽水和濃硫酸

C.活性炭的作用有可能是為了加快反應速率

D.B中最好盛裝堿石灰，其作用只是為了除去多余的SO2和Cl2