【題目】硫酰氯可用作殺蟲劑，通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也可分解，制備時(shí)以活性炭為催化劑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ，所用裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.球形冷凝管B應(yīng)從a口進(jìn)水b口出水

B.可通過觀察D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的和的體積比

C.儀器C，D，E中盛放的試劑依次為無水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸

D.長期放置的硫酰氯液體會(huì)發(fā)黃的原因是溶解了氯氣

【答案】C

【解析】

A.球形冷凝管B從a口進(jìn)水b口出水，冷凝回流效果好，故A正確；

B.可通過觀察D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的和的體積比，故B正確；

C.儀器C的作用為尾氣處理和防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系，無水氯化鈣不能吸收該反應(yīng)的尾氣，可用堿石灰，故C錯(cuò)誤；

D.硫酰氯長期放置會(huì)分解生成和，因分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中而發(fā)黃，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

A.制備膠體：向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

B.除去溶液中的少量：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

C.檢驗(yàn)食鹽中是否含有：取少量食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.證明在相同溫度下：向溶液中滴入2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷錯(cuò)誤的是

A.A與B互為同分異構(gòu)體B.A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”

C.A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2”D.A與B可能是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)室制氨氣

驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________；

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，若用定義pH一樣的方法來規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是

A.純凈的重水(D2O)中，pD=7

B.溶解有NaCl的重水溶液，其pD=7

C.純凈的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD－)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。

（1）25 ℃時(shí)，將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝________。

（2）95 ℃時(shí)，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得混合液的pH=________。

（3）25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），混合后溶液中Ag＋的濃度為________ mol·L-1，pH為________。

（4）25 ℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其濃度均小于1×10－6 mol·L-1），需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

下列說法正確的是（ ）

A. 貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B. 貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同

C. 貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D. 放電時(shí)，b極發(fā)生：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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