(1)定性如圖甲可通過觀察________________現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是________________

(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________________，實驗中需要測量的數(shù)是________________

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序為________。

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

B.平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C.平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%

D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進行

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

C. 該反應(yīng)中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能

D. 若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

A.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B.化學方程式中a:b＝ 1:3，

C.推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D.推測該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

【題目】已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) H＝－149kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同的密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。

甲中反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)＝0.008 mol/L下列判斷正確的是( )

A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.25

【題目】t°C時，在一未知體積的密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學反應(yīng): aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化學平衡常數(shù)為1，在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則此時B的轉(zhuǎn)化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.無法確定

A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

A.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

B.燒堿屬于離子化合物，熔點較高，實驗室中可選用石英坩堝熔化燒堿

C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面變化

D.用從碘水中萃取碘，有一步操作為“將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸”

A.圖1裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體

B.圖2裝置：收集二氧化硫并吸收尾氣

C.圖3裝置：用酸性高錳酸鉀溶液滴定過氧化氫溶液

D.圖4裝置：用水吸收氯化氫氣體并防止倒吸