【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣,將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應停止。下列說法正確的是
A. 上述反應在較高溫度下才能自發(fā)進行
B. 該反應的正反應活化能小于逆反應活化能
C. 該反應中,斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能
D. 若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應,氣體通入足量水中,剩余氣體一定是O2
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述正確的是( )
A.銅電極上發(fā)生氧化反應
B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO42﹣)減小
C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應:C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示,則下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB
D. 在T2時,若 反 應 體 系 處于 狀 態(tài)D ,則 此 時
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【題目】可逆反應3A(g)+2B(g) 4 C(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A. 3v正(A)=2v正(B) B. 2v正(A)=3v逆(B) C. 4v逆(C)=3v正(A) D. 3v逆(A)=2v逆(B)
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應:3B(s)2C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)C、D三種氣體的濃度之比為2:1⑤單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成2n mol C.⑥單位時間內(nèi)生成2n molC,同時消耗n mol D.⑦混合氣體中C的體積分數(shù)不變
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥
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【題目】根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”,所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外,還需要 . 已知:含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應,放出14.3kJ的熱量,則該中和反應的中和熱為 .
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【題目】物質(zhì)的量濃度都為1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液,酸性最強的是 ( )
A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaHSO4
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【題目】可逆反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中正確的是( )
A. 升高溫度,平衡向正反應方向移動 B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
C. 化學方程式系數(shù)a<c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
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