（2）寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電解離子方程式：_________________。

（3）寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學方程式：___________ 。

A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化

B.曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO-與H+結合成了弱電解質

C.a點對應的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D.b點對應的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86mol/L

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源電解溶液，實驗裝置如圖所示．下列關于此裝置的說法中，正確的是（ ）

A.燃料電池工作時，負極反應為

B.a極是石墨，b極是銅時，b極的電極反應為：

C.a極是石墨，b極是純銅時，電解一定時間后兩極產(chǎn)生的氣體體積都為標準狀況，則原溶液的濃度是

D.a、b兩極均是石墨時，若a極產(chǎn)生的氣體為標準狀況，則U形管中溶液的PH為體積變化忽略不計

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D.反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

A. a電極反應式為C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的總反應為2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

C. 反應開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀

D. 左側電池每通入32gO2，右側電解池共生成2mol氣體

【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是（ ）

A.閉合K時，K+從左到右通過離子交換膜

B.閉合K時，電極X是陽極

C.閉合K時，電極A的反應式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體2.24L

【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. a、c兩點的反應速率：a＞cB. a、b兩點的轉化率：a＜b

C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D. 由a點到b點，可以用加熱的方法

（2）寫出乙酸電離方程式：_______________________。并寫出乙酸電離平衡常數(shù)的表達式：K= ____。

（3）用離子方程式表達純堿溶液為什么可去油污：_____________。

（4）請寫CH3COONa溶液的電荷守恒式：__________________________ ，和該溶液各離子濃度從大到小的序列式：___________________________。

（5）寫出泡沫滅火器工作原理的離子方程式：____________________________________。

【題目】我國科學家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關說法正確的是

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料

B.放電時，外電路中通過0.1 mol電子M極質量減少0.7 g

C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時，N極反應為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3