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【題目】有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是
A.圖a是原電池裝置,可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.圖b電解一段時(shí)間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度
C.圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
D.圖d裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等
B.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L
C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
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【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42—)中回收氧化鐵流程如圖所示:
已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____,指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是:_______。
(2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)===Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ/mol,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí),放熱Q2,請你計(jì)算1 mol Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH=______。
(3)常溫下,根據(jù)已知條件計(jì)算在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_________。
(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來,此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),用____試劑可將其除去。
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) = C(g) ΔH,分兩步進(jìn)行:①A(g)+B(g) = X(g)ΔH1 (慢)②X(g) = C(g) ΔH2(快)反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,下列說法正確的是
A.ΔH1+ ΔH2=ΔH >0B.E2表示反應(yīng)C(g) =X (g)的活化能
C.E1是反應(yīng)①的反應(yīng)熱D.整個(gè)反應(yīng)的速率快慢由反應(yīng)②決定
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【題目】以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。
請回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)在上述生產(chǎn)過程中,屬于置換反應(yīng)的有____(填反應(yīng)代號(hào));
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____;
(3)化合物W的用途很廣,通?捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑,可作肥皂的填充劑,是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373~1 623 K反應(yīng),生成化合物W,其化學(xué)方程式是____;
(4)A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是___(填化學(xué)式);分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學(xué)式);
(5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為___。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體,反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,請?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置,收集一試管干燥的SO2氣體。
(1)在下面方框中,A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器,請?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出,尾氣處理部分必須畫出,需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出),按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…;其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下:___
(2)根據(jù)方框中的裝置圖甲,在答題卡上填寫下表(可不填滿)___
儀器標(biāo)號(hào) | 儀器中所加物質(zhì) | 作用 |
A | 亞硫酸鈉、濃硫酸 | 產(chǎn)生SO2 |
(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量,反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。
①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___。
②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后,若沒有及時(shí)停止通氣,則測得的SO2含量___(選填:“偏高”、“偏低”或“無影響”)
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL,濃度為cmol/L,量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。
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【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
含量/mgL-1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):____________,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過,電極均為惰性電極。
① 開始時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________________。
② 電解一段時(shí)間,____極(填“陰”或“陽”)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成份為_____(填化學(xué)式)。
③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。
(3)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示:
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。
上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____(填粒子符號(hào)),充電時(shí)該電極反應(yīng)式為_______。
(4)利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀:將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì))。
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【題目】已知pOH= -lgc(OH-),在T℃下,水溶液中pH與pOH的關(guān)系如圖中直線所示。下列說法正確的是
A.T℃下水的離子積為10-14
B.若P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為T1,則T1>T
C.T℃,pH=3溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)一定為1.0×10-10mol·L-1
D.T℃時(shí),pH=4的鹽酸與pOH=4氨水等體積混合后溶液pH>6.5
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【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。
Ⅰ.軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結(jié)煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對(duì)SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中,氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。
(1)SO2的吸收率在pH=_____效果最佳,MnO2所起的作用是_______,菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應(yīng), 確保pH的穩(wěn)定,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。
(2)CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“=”,下同),在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型,e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。
Ⅲ.N2H4是一種具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下:(已知a>b)
① N2H4(g)+2O2(g) == NO2(g)+1/2N2(g)+2H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
② N2H4(g)+2O2(g) == 2NO(g)+2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)已知反應(yīng)活化能越低,反應(yīng)速率越大。假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______。
(4)試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學(xué)方程式為_____________。
Ⅳ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑,測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如下圖所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質(zhì)的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
(5)375℃時(shí),測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2,則Y的化學(xué)式為_____。實(shí)驗(yàn)過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。
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【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應(yīng),經(jīng)測定無Na2O2剩余,則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為
A.1mol<n≤2molB.1mol<n≤4molC.2mol<n≤4molD.n>4mol
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