【題目】反應(yīng)A(g)B(g) = C(g) ΔH,分兩步進(jìn)行:①A(g)B(g) = X(g)ΔH1 (慢)②X(g) = C(g) ΔH2(快)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.ΔH1+ ΔH2ΔH >0B.E2表示反應(yīng)C(g) =X (g)的活化能

C.E1是反應(yīng)①的反應(yīng)熱D.整個(gè)反應(yīng)的速率快慢由反應(yīng)②決定

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律得到ΔH1+ ΔH2ΔH,根據(jù)圖像可知 A(g)+B(g)=C(g) ΔH<0,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng),根據(jù)圖像,E2表示C(g) =X (g)的活化能,故B正確;

C選項(xiàng),根據(jù)圖像,E1是反應(yīng)A(g)B(g) = X(g)的活化能,故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),整個(gè)反應(yīng)的速率快慢由反應(yīng)慢的決定,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于常溫下pH = 1的鹽酸溶液,下列敘述正確的是(

A.取該溶液1mL,加水稀釋至100mL后,pH = 3

B.該溶液中由水電離出的c(H+)0.1mol/L

C.將該溶液與pH = 13的氨水等體積混合,混合后溶液呈中性

D.該溶液為酸性溶液,因此溶液中沒(méi)有OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有、、、、等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示:

(1)由此可知,該溶液中肯定含有的離子是______________________________________,且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________________________________

(2)該溶液中肯定不含的陽(yáng)離子是________________

(3)寫(xiě)出NaOH的物質(zhì)的量從8mol9mol發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱(chēng)__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的類(lèi)型________;反應(yīng)的條件________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)寫(xiě)出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)反應(yīng)還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結(jié)煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對(duì)SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過(guò)程中,氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。

(1)SO2的吸收率在pH=_____效果最佳,MnO2所起的作用是_______,菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應(yīng), 確保pH的穩(wěn)定,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“=”,下同),在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型,e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______

Ⅲ.N2H4是一種具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)。燃燒過(guò)程中釋放的能量如下:(已知a>b)

① N2H4(g)+2O2(g) == NO2(g)+1/2N2(g)+2H2O(g) ΔH1a kJ·mol-1

② N2H4(g)+2O2(g) == 2NO(g)+2H2O(g) ΔH2b kJ·mol-1

(3)已知反應(yīng)活化能越低,反應(yīng)速率越大。假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是______。

(4)試寫(xiě)出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅳ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車(chē)尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過(guò)該催化劑,測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如下圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

(5)375℃時(shí),測(cè)得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2,則Y的化學(xué)式為_____。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問(wèn)題:

(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類(lèi)型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類(lèi)型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。

(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

C. 過(guò)量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA

D. 常溫下,1L pH=9CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),請(qǐng)寫(xiě)出所加的試劑或操作,并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:

1Na2CO3 固體(NaHCO3):_________________________________________________。

2NaCl溶液中混有少量Na2CO3 _____________,_______________________________

3)銅粉中混有鐵粉:______________,_______________________________。

4)鐵粉中混有鋁粉:_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路線如下:

1A 是甲苯,試劑 a ______。反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為______反應(yīng)。

2)反應(yīng)②中 C 的產(chǎn)率往往偏低,其原因可能是______。

3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。

4E 的分子式是 C6H10O2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

5)吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料,是尿不濕的主要成分。工業(yè)上用丙烯(CH2=CH-CH3)為原料來(lái)制備聚丙烯酸鈉,請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑任選)。_________

(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案