①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化學方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物質名稱）；

（2）C6H12O6名稱是_________，常用_____ ____試劑來檢驗其存在；

（3）為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應生成____ ____（填實驗現(xiàn)象）；

（4）下列作用不屬于水解反應的是_________

A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色

C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

【題目】某溶液中可能含有、、、、、等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質量隨加入的NaOH的物質的量的變化如圖所示：

(1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______________________________________，且各離子的物質的量之比為___________________________________________

(2)該溶液中肯定不含的陽離子是________________。

(3)寫出NaOH的物質的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應方程式：____________________________

（1）加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是______，溶液中的溶質是__________。

（2）從90 mL至100mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應方程式是：Ba2++ SO42—=BaSO4↓，Al(OH)3+ OH— =AlO2— +2H2O，溶液B中Na2SO4與NaOH的物質的量濃度之比為____；

（3）計算A溶液中AlCl3的物質的量濃度，_______________寫出計算過程）

【題目】把由NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有白色沉淀析出，向所得的渾濁液中逐滴加入的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示。

(1)混合物中NaOH的質量是________g，的質量是________g，的質量是________g。

(2)點加入鹽酸的體積為________mL。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是______________（填序號）

A．雙氧水B．75%酒精C．84消毒液（NaClO溶液）D．苯酚

（2）①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為_____________________（答出一條即可）。

②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________________。

③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體，常在有些反應中作催化劑，其化學式為：_________________。

（3）某實驗小組用提純后的KMnO4配置成0.1000mol/L溶液來測定某試樣中過氧化氫的含量

①查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：_____。

②配制250mL0.100mol/L標準KMnO4溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和、___________；

③滴定反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，該反應中H2O2體現(xiàn)___________（填“氧化性”、“還原性”、“酸性”）；

④用0.100mol/L標準KMnO4溶液滴定含H2O2試樣的溶液時，KMnO4溶液（酸化）放在_____滴定管中，并判斷滴定至終點的現(xiàn)象是_____。

⑤用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的高錳酸鉀體積如表所示：

則試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。

⑥下列操作會引起測定結果偏高的是___________。

A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D.錐形瓶未用待測液潤洗

【題目】（1）已知：＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的濃度變化曲線未表示出)：

①第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min時反應改變的條件是_______________________________。

②比較產(chǎn)物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________。

（2）頁巖氣的主要成分為CH4，請回答下列問題：

①已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；N2與O2反應生成NO的過程如下：

2NO(g)

則CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝______kJ/mol。

②頁巖氣可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)其反應的熱化學方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ/mol。對于氣相反應，用各組分的平衡壓強(p)表示平衡常教(記作Kp)，則生產(chǎn)合成氣的Kp＝_____（寫出計算的表達式），你認為可同時提高化學反應速率和CH4轉化率的措施是 ______（答出一條即可）。

③在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對平衡時H2物質的量分數(shù)的影響如圖所示。

由圖可知，在相同溫度下，CH4的轉化率隨壓強的增大而________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要達到H2的物質的量分數(shù)>65%，以下條件中最合適的是_________(填序號)。

a．600℃，0.2 MPa　　　　　　 b．600℃，0.9 MPa

c．700℃，0.9 MPa　　d．800℃，1.5 MPa

（1）鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性.試用離子方程式表示:①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因________、_________；

②Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為__________________________________________；

（2）常溫下，等物質的量濃度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④(NH4)2CO3；⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為 > > > > (填序號).__________

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，水電離出來的c（OH-）=____________.

（4）常溫下，將amol/L的醋酸與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則溶液顯 _________（填“酸”“堿”“中”）性，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ________________ 。

【題目】在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：

(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式： ______ ．

(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．

寫出反應的離子方程式： ______ ．

(3)向100mL硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入溶液．隨著溶液體積V的變化，沉淀物質的量n的變化如圖所示：

①請認真思考，寫出相應的離子方程式：

OA段： ______

OB段： ______

BC段： ______

CD段： ______

②當離子恰好全部沉淀時，生成物質的量為 ______ mol．

A.如圖表示向含、、的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積關系圖．則三種離子的物質的量之比為：：：：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2

B.如圖中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質與反應生成物質是，，若使用正催化劑，E值會減小

C.如圖可用來表示向鹽酸酸化的溶液中加入溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入溶液體積之間的關系圖

D.如圖表示向一定質量的明礬溶液中滴加溶液時，產(chǎn)生沉淀的質量與加入溶液體積之間的關系圖