【題目】下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。
(1)KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑,其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是______________(填序號(hào))
A.雙氧水B.75%酒精C.84消毒液(NaClO溶液)D.苯酚
(2)①黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率,常采用的措施為_____________________(答出一條即可)。
②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物,操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________。
③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體,常在有些反應(yīng)中作催化劑,其化學(xué)式為:_________________。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組用提純后的KMnO4配置成0.1000mol/L溶液來(lái)測(cè)定某試樣中過(guò)氧化氫的含量
①查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式:_____。
②配制250mL0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和、___________;
③滴定反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,該反應(yīng)中H2O2體現(xiàn)___________(填“氧化性”、“還原性”、“酸性”);
④用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定含H2O2試樣的溶液時(shí),KMnO4溶液(酸化)放在_____滴定管中,并判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。
⑤用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的高錳酸鉀體積如表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為___________mol/L。
⑥下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。
A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗
B.滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
【答案】AC 加熱、將固體混合物粉碎、攪拌(合理答案答一條均可) 3MnO2+KClO3+6KOH = 3K2MnO4+KCl+3H2O MnO2 H2O2H++HO2- 、HO2-H++O22- 250mL容量瓶、玻璃棒 還原性 酸式 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且30秒內(nèi)不褪色 0.1700mol/L A
【解析】
黑色固體混合物水浸過(guò)濾得到濾渣和濾液,濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物,操作a中加入氯酸鉀和氫氧化鉀反應(yīng)得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl,溶解后通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后過(guò)濾得到化合物A為二氧化錳,濾液為高錳酸鉀溶液,濃縮結(jié)晶得到高錳酸鉀固體,
(1)高錳酸鉀稀溶液是一種常用的消毒劑,是由于高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性;
(2)①為提高浸出速率,可以升溫、礦石粉碎、加速攪拌等措施;
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl,是固體二氧化錳和氯酸鉀、氫氧化鉀高溫加熱反應(yīng)生成,結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
③分析可知圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體為二氧化錳;
(3)①H2O2為二元弱酸,水溶液中分步電離;
②配制250mL0.1000molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液需要計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟,需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和玻璃棒、250ml容量瓶;
③據(jù)元素化合價(jià)判斷;
④據(jù)KMnO4性質(zhì)和顏色確定;
⑤根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2和c=n/v進(jìn)行計(jì)算;
⑥據(jù)c(待測(cè))=進(jìn)行判斷。
(1)高錳酸鉀稀溶液是一種常用的消毒劑,是由于高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,其消毒機(jī)理與雙氧水、84消毒液相同,
故選:AC;
(2)①黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率,常采用的措施為加熱、將固體混合物粉碎、攪拌等,
故答案為:加熱、將固體混合物粉碎、攪拌;
②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物為二氧化錳,操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O,
故答案為:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O;
③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體,其化學(xué)式為MnO2,
故答案為:MnO2;
(3)①H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,水溶液中分步電離,電離方程式為:H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-
故答案為:H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-;
②配制250mL0.1000molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液需要計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟,需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和玻璃棒、250mL容量瓶,
故答案為:玻璃棒、250mL容量瓶;
③2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑知H2O2中氧元素化合價(jià)升高,所以H2O2體現(xiàn)還原性,
故答案為:還原性;
④KMnO4強(qiáng)氧化性腐蝕橡膠,應(yīng)裝在酸式滴定管中,當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>KMnO4溶液時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)不褪色;
故答案為:酸式; 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且30秒內(nèi)不褪色 ;
⑤由于第二次數(shù)據(jù)差過(guò)大,故舍去;其它三組的平均值=(17.10+17+16.90)3ml=17.00ml,根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2,
n(H2O2)=2.5×n(MnO4)=2.5×0.1000molL1×0.017L,c(H2O2)= =0.1700mol/L,
故答案為:0.1700;
⑥A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗導(dǎo)致溶液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故A正確;
B.滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減少,測(cè)定結(jié)果偏低,故B錯(cuò)誤;
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減少,測(cè)定結(jié)果偏低,故C錯(cuò)誤;
D.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗是正確操作,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響,故D錯(cuò)誤;
故答案為:A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)美托洛爾分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。
(2)A→B的反應(yīng)類型是____,G的分子式為____。
(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為_______。
(4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(5)B的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的共有____種,其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:__________(無(wú)機(jī)試劑任用)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、下圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積(mL) | 滴定前鹽酸的讀數(shù)(mL) | 滴定后鹽酸的讀數(shù)(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 1.21 | 29.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱是_________________。
(2)鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為___________,滴定后讀數(shù)為_____________。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L(保留四位有效數(shù)字)。
(4)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論:
①取待測(cè)溶液的滴定管,放液前滴定管尖端有氣泡,放液后氣泡消失,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是____________(填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”,下同)
②滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________;
Ⅱ、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似,原理是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。現(xiàn)用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置濃度的Na2SO3溶液,反應(yīng)的離子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有________________。
A、酸式滴定管(50mL) B、堿式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、錐形瓶 E、鐵架臺(tái)F、滴定管夾 G、燒杯 H、膠頭滴管 I、漏斗
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)用_____________(填“酸式”或“堿式”,下同)滴定管盛放高錳酸鉀溶液,應(yīng)用__________滴定管盛放亞硫酸鈉溶液。
(3)該實(shí)驗(yàn)_____________(填“需要”或“不需要”)加入指示劑,原因是_____________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)
B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的
C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7
D. c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
B.圖甲中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
D.圖丙表示20oC時(shí)用0.100mol/L氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】發(fā)酵法制酒精的過(guò)程可粗略表示如下:
①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
(1)上述化學(xué)方程式中(C6H10O5)n可能表示_____ ____(填物質(zhì)名稱);
(2)C6H12O6名稱是_________,常用_____ ____試劑來(lái)檢驗(yàn)其存在;
(3)為檢驗(yàn)蘋(píng)果成熟過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)①,可在青蘋(píng)果汁中滴加碘酒,溶液呈_________色,向熟蘋(píng)果汁中加入Cu(OH)2懸濁液,加熱,反應(yīng)生成____ ____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象);
(4)下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________
A.吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味
B.淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后,滴加碘水不顯藍(lán)色
C.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑痕
D.油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物可命名為3,7-二甲基-4-乙基辛烷
B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物,其單體是甲醛和苯酚
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
含量/mgL-1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):____________,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò),電極均為惰性電極。
① 開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。
② 電解一段時(shí)間,____極(填“陰”或“陽(yáng)”)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成份為_____(填化學(xué)式)。
③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。
(3)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示:
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。
上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____(填粒子符號(hào)),充電時(shí)該電極反應(yīng)式為_______。
(4)利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀:將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過(guò)程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. b極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-==CO2+4H+
C. 傳感器工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com