（1）H2S _______________

（2）HClO _____________

（3）FeCl3 ______________

（4）Na3PO4 __________________

（5）泡沫滅火器的水解原理________

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.N2、H2、NH3 在容器中共存

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2，同時(shí)生成 3n mol H2

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2，同時(shí)消耗 n mol NH3

A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃燒所生成的CO2的分子數(shù)一定為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA個(gè)Cl

D. 一定溫度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO-

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理如圖所示，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時(shí)，可用FeCl3溶液作浸取劑。

①反應(yīng)：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。

②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素浸取率的變化如圖所示，未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低，其原因是______。

(3)“萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH＞1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是______。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí)，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過(guò)濾、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。

A.驗(yàn)證乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)

B.驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物具有還原性

C.驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯

D.驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚

【題目】作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

寫出NO分解生成與的熱化學(xué)方程式______。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，測(cè)得不同時(shí)間的和，的濃度如表：

則下列有關(guān)敘述中正確的是______。

A.使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率

(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol和2mol，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖1：

①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)______填“I”或“II”。

②時(shí)，的平衡常數(shù)______不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式。

③點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______。

(4)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物，工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置如圖2所示：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括______和。

②簡(jiǎn)述在陰極區(qū)再生的原理______。

(5)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的。

已知：時(shí)，，，

①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí)，涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則氫硫酸的______取近似整數(shù)。

②已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中______計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。

（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。

（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。

（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號(hào)）。

A．原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置需要2個(gè)電極

C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生

A. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為