（1）25℃時(shí)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成。說(shuō)明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－；若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－1。

（3）在化學(xué)反應(yīng)里只有活化分子才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根據(jù)如圖回答問(wèn)題。

①圖中所示反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)___（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.正極區(qū)溶液的pH增大

C.負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.每有0.1 mol O2反應(yīng)，則溶液中遷移0.4 mol e-

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3

C.2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3molL-1min-1

D.在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

①NaOH固體 ②H2O ③HCl氣體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液

A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【題目】反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述不正確的是

A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移動(dòng)

C.Z的體積分?jǐn)?shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開(kāi)始時(shí)充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol/(Lmin)

B.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來(lái)的

C.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

D.起始狀態(tài)和平衡時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)比為2∶1