【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是

A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。

則符合要求的C5H10O2的結(jié)構(gòu)有

A. 1種B. 2種C. 4種D. 5種

【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，，三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)隨PH變化的關(guān)系入圖1所示。圖2為不同濃度溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是

A.

B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液PH恰好為

C.溶液中一定存在，同時

D.在溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A.M是陽離子交換膜

B.充電時，多孔石墨接外電源的正極

C.充電時，儲罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增強

D.放電時，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成

【題目】常溫下，向 b 的溶液中滴加等體積的的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中cc，下列說法不正確的是

A.b

B.混合后溶液呈中性

C.向溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

D.的電離常數(shù)

【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A.同溫同濃度下，溶液的pH值：

B.結(jié)合的能力：

C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：

D.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）

B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）

C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時就有0.6mol物質(zhì)C生成

D.反應(yīng)前后的壓強比為10：9