【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其裝置如右圖所示。下列說法不正確的是

A.M是陽離子交換膜

B.充電時，多孔石墨接外電源的正極

C.充電時，儲罐中的電解液導電性不斷增強

D.放電時，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)題知左側(cè)金屬鋅作負極，放電時，Zn2＋通過離子交換膜移向正極移動，故M是陽離子交換膜，故不符合題意；

B、充電時，多孔石墨做陽極，發(fā)生氧化反應，才能使電池恢復原狀，所以接外電源的正極，故不符合題意；

C、充電時，陽極發(fā)生的反應為：3I－－2e－=I3－，陰極發(fā)生的反應為：Zn2＋＋2e－=Zn，故儲罐中的電解液導電性不斷減弱，故符合題意；

D、放電時，正極發(fā)生還原反應：I3－＋2e－=3I－，故每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成，故不符合題意；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將一小塊鈉放入滴有酚酞的冷水中

A.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

②將用砂紙打磨過的鎂條放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液

B.浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨后消失，溶液變?yōu)榧t色

③將鎂條放入稀鹽酸中

C.反應較快，產(chǎn)生無色氣體

④將鋁條放入稀鹽酸中

D.反應劇烈，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

(1)補齊實驗步驟與實驗現(xiàn)象之間的連線___________。

(2)由上述實驗可知Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力(金屬性)依次_______(填“增強”或“減弱”)。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________。

(3)比較第3周期中硫與氯兩種元素原子得電子能力(非金屬性)的相對強弱。

①甲同學設計的下列方法可行的是_______。

A.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.比較鹽酸與硫酸的酸性 C.比較單質(zhì)與酸反應置換出氫氣的難易程度

②乙同學設計將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成。這一實驗的設計思路是通過比較________，推知元素原子得電子能力的相對強弱。

(4)利用元素周期律可預測陌生元素及物質(zhì)的性質(zhì)，已知Rb與Na處于同一主族，下列說法正確的是_____。

A.失電子能力：Rb>Na B.堿性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易與氧氣發(fā)生反應 D.Rb不易與水反應放出H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示實驗裝置，X為直流電源的負極。甲池中充滿H2SO4溶液，再分別插入鉑電極。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G為石墨電極。

切斷開關S2，閉合開關S1，通直流電一段時間

①甲池總反應方程式：____________；

②F電極反應方程式：___________；

③G電極的現(xiàn)象：______________；

④若F電極增重10.8g，B極上放出氣體的體積（STP）是_______L；

⑤切斷電源開關S1，閉合開關S2，此時甲池為__________（填原電池、電解池），A電極反應方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是

A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是___。

A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是___。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。

A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.2v(X)=3v(Z)

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2

E.生成1molY的同時消耗2molZ

F.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g) + I2(g)2HI(g)；，當達到平衡后，t0 時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應條件，使容器內(nèi)壓強增大（如圖所示），下列說法正確的是（ ）

A.t0 時減小體積或升高體系溫度

B.平衡不移動，混合氣體密度增大

C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 時達到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關系為v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. 圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C. T0時，該反應的平衡常數(shù)為33.3

D. 該反應正反應的反應熱ΔH<0

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