【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)

HF

HClO

A.同溫同濃度下，溶液的pH值：

B.結(jié)合的能力：

C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：

D.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

【答案】D

【解析】

據(jù)表格分析，電離平衡常數(shù)越大，氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HF、、HClO，

A．酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HF、、HClO，酸性越弱，其酸根水解結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，溶液的堿性越強(qiáng)，所以溶液pH：，故A錯(cuò)誤；

B．酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HF、、HClO，酸性越弱，其酸根水解結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，結(jié)合的能力：，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸時(shí)，先生成碳酸氫根離子，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸的第一步電離酸性比次氯酸強(qiáng)，可以發(fā)生反應(yīng)，，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列問題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為___。

（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是___。

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是___（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是___。

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是___。

（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是___。

（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①鐵件應(yīng)與電源的________極相連（寫正或負(fù)），B電極的電極反應(yīng)式是______。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為10.24 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為________mol。

③電鍍結(jié)束后CuSO4溶液的濃度______（填變大，變小，不變）

④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是___________（填序號）。

A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.1molCH2=CH2先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗Cl22.5mol

B.實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體

C.實(shí)驗(yàn)室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體

D.工業(yè)上可利用CH2=CH2與HCl的加成反應(yīng)制得純凈的CH3CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

則符合要求的C5H10O2的結(jié)構(gòu)有

A. 1種B. 2種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時(shí)，v(CO)＝v(CO2)

B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且

C.3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)平衡時(shí)

D.5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C. △H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. △H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

(1)△H3＝__________kJ/mol。

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列描述能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號).

A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NA個(gè)H－O鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H－H鍵

D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

(3)反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分濃度如下：

此時(shí)，v正_________v逆 (填“>”、“<”或“＝”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%＝_________%。

(4)反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________；平衡常數(shù)K=_____（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；KA、KB、KC三者之間的由大到小關(guān)系為______。

(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100％

①溫度高于230°C，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______________。（答一條即可）

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________________。

A.210°C B.230°C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr－1)T

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