A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B. 25℃時，將a mo1·L-1的氨水與0.01 mo1·L-1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB

(1)圖中甲池通入O2極的電極反應(yīng)式為____，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為______ 。

(2)若丙池中為飽和的MgCl2溶液，丙池中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)若c極的Pt電極換為Fe鹽溶液為飽和食鹽水，丙池中主要反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)若丙池裝有1L 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液，剛開始時，電極c的電極反應(yīng)式為_______；電解一段時間后，向電解后的溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅可使丙池恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

A.常溫下，與兩溶液混合后，則一定有

B.常溫下，溶液與溶液混合后所得的溶液中：

C.溶液中離子總數(shù)為x，溶液中離子總數(shù)為y，則

D.已知：的為，若將濃度均為的溶液和KOH溶液等體積混合，則會有沉淀產(chǎn)生

A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的Ka增大，水的KW不變

B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大

C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（）與c（Na＋）均增大

A.已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，△H=-285.8 kJ/mol

B.中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3

C.稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)

D.1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強酸

（1）粗鹽精制。

過程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、雜質(zhì)時，粗鹽溶解后加入沉淀劑：a.過量的Na2CO3溶液b.過量的BaCl2溶液c.過量的NaOH溶液，過濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸。

①加入沉淀劑的順序正確的是______（填序號）。

A.abc B.bac C.cba

②加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。

（2）海水提鎂。

過程2中加入的試劑是______。由無水MgCl2獲得Mg的化學(xué)方程式是______。

（3）海水提溴。

主要工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示：

①海水中的Br－被Cl2氧化的離子方程式是______。

②吸收塔中SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr的化學(xué)方程式是______。

③工業(yè)上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。補全以下化學(xué)方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應(yīng)①屬于______（填反應(yīng)類型）。

（2）B的官能團是______。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______。

（5）下列說法不正確的是______（填序號）。

a．A、B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

b．用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E

c．生活中可以用E除去水壺中的水垢

【題目】近幾年，我國因為汽車尾氣對環(huán)境的污染日趨嚴(yán)重，清潔能源的燃料電池汽車逐漸進入市場，已知甲烷的燃燒熱為890，某電池用甲烷作為燃料，電池中以含的溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這類電池的說法不正確的（ ）

A.這類電池的正極反應(yīng)與金屬的吸氧腐蝕正極反應(yīng)相似

B.該電池在作為照明和帶動馬達(dá)時每轉(zhuǎn)移8mol電子，則這種電池最終轉(zhuǎn)換為熱能890kJ

C.電池的負(fù)極反應(yīng)為：

D.當(dāng)消耗mol燃料時，電池中的各種離子的濃度關(guān)系為：

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據(jù)圖像無法計算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

【題目】對可逆反應(yīng) 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

A.加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

C.壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

D.恒溫恒容充入 Ne，容器內(nèi)壓強增大，V（正）、V（逆）均不變