【題目】ABD、EF是重要的有機(jī)化工原料。烴A的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,A的相對(duì)分子質(zhì)量為28B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

1A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應(yīng)①屬于______(填反應(yīng)類型)。

2B的官能團(tuán)是______。

3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______

4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______。

5)下列說法不正確的是______(填序號(hào))。

aA、B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

b.用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E

c.生活中可以用E除去水壺中的水垢

【答案】CH2=CH2 加成反應(yīng) 羥基 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O a

【解析】

A是烴,產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,相對(duì)分子質(zhì)量為28,則A是乙烯,反應(yīng)①為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到BCH3CH2OH,反應(yīng)②是CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到DCH3CHO,反應(yīng)③是D催化氧化得到ECH3COOH,反應(yīng)④是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),得到FCH3COOCH2CH3

由分析可知:ACH2=CH2,BCH3CH2OH,DCH3CHO,ECH3COOH,FCH3COOCH2CH3;

1A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,反應(yīng)①是乙烯和水的加成反應(yīng),故答案為:CH2=CH2;加成反應(yīng);

2BCH3CH2OH,官能團(tuán)是羥基,故答案為:羥基;

3)反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng),化學(xué)方程式是:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;

4)反應(yīng)④是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),化學(xué)方程式是:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

5aA是乙烯、B是乙醇,均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,a錯(cuò)誤;

b.乙酸乙酯中混有的少量乙醇、乙酸,可用飽和Na2CO3溶液能除去,乙醇溶液水層,乙酸能與Na2CO3反應(yīng),b正確;

c CH3COOH也稱醋酸,有弱酸性,能與水垢中的難溶物碳酸鈣、氫氧化鎂等反應(yīng),在生活中可用于除去水壺中的水垢,c正確;

答案選a,故答案為a。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m2倍,y的氧化物具有兩性.稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似.下列說法不正確的是(

M

N

X

Y

A.X位于三周期IIA,其單質(zhì)可采用電解熔融制備

B.元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是

C.氣體分子的電子式為

D.其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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【題目】t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgClKsp4×1010 mol2·L2,下列說法不正確的是

A.t ℃時(shí),AgBrKsp4.9×1013 mol2·L2

B.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點(diǎn)到c點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.t ℃時(shí),AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時(shí),碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6,下列說法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除

B.圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率

C.通過蒸發(fā),可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D.25℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO,發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率較慢,因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。

(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中,原因是______。

(2)Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。

(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中,甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。試回答下列問題:

(1)圖中甲池通入O2極的電極反應(yīng)式為____,通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為______ 。

(2)若丙池中為飽和的MgCl2溶液,丙池中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)c極的Pt電極換為Fe鹽溶液為飽和食鹽水,丙池中主要反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)若丙池裝有1L 0.2 mol·L1 CuSO4溶液,剛開始時(shí),電極c的電極反應(yīng)式為_______;電解一段時(shí)間后,向電解后的溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅可使丙池恢復(fù)到原來的狀態(tài),則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5molL-1的碳酸鈉溶液1000mL;卮鹣铝袉栴}

(1)需要稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為___________g,所選用容量瓶的規(guī)格為___________ mL。

(2)洗滌操作中,將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是__________________________________

(3)定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1~2cm時(shí),改用_________加水至液面與刻度線相切。

(4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過了刻度,處理的方法是__________(填字母)。

a.重新配制

b.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切

c.經(jīng)計(jì)算加入一定量的碳酸鈉晶體

d.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切

(5)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________(填字母)。

a.轉(zhuǎn)傳移時(shí)有少量溶液濺出

b.定容時(shí)俯視讀取刻度

c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

d.定容時(shí)液面超過了刻度線

(6)從上述配制的溶液中取出10mL,其中含Na2CO3的質(zhì)量是_____________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E為同一周期原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,已知A、B、D三種原子最外層共有10個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。

(1)A的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為____填化學(xué)式)。

(2)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較:_______ (用化學(xué)式表示)。

(3)元素E形成的單質(zhì)通入D的一種氧化物的水溶液中發(fā)生反應(yīng),生成兩種常見的強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(4)寫出B、A兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷:若T1>T2,反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)△H<0

B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+Ds)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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