【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1

B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a

C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡

A.無(wú)色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

A.在0-6min之間，25℃時(shí)R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之間，曲線3對(duì)應(yīng)水解速率最小

C.由曲線1可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是___，其在固態(tài)時(shí)屬于___晶體。

（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

則：

（3）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是___(填序號(hào))。

（4）根據(jù)②計(jì)算生成1molNaCl(s)時(shí)，△H=___kJmol-1

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（5）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是___。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。

（6）負(fù)極反應(yīng)式為___。

（7）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，則2mol鋰儲(chǔ)氫后釋放出的H2可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)O2的體積是___L。

【題目】Cr2O72-、Cr3+對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時(shí)，溶液的pH為5；NaOH過(guò)量時(shí)Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OH Cr(OH)3 +H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為____________。

（3）為了測(cè)定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進(jìn)行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ·mol－1

B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2bkJ·mol－1

C.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－1

D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋bkJ·mol－1

A.圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲壓強(qiáng)小

C.據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

D.常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖④中的縱坐標(biāo)可以表示溶液中HCO3-的數(shù)目

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)步驟③的操作名稱(chēng)是__________________，碘離子在酸性環(huán)境中也能被氧氣氧化，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)離子方程式是________________________________________。

(2)步驟⑤中萃取劑也可用四氯化碳的理由是_____________________________，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱(chēng)是_________________。

注：適量代表該試劑恰好完全反應(yīng)

(1)固體X中所含元素有Fe、S和___________，其化學(xué)式為___________；

(2)F→G的總離子方程式(只寫(xiě)一步)是_____________________________________，該反應(yīng)的還原劑是_______________。

（1）D的名稱(chēng)是_______________。

（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）下列說(shuō)法不正確的是。______________

A．B→C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B．等質(zhì)量的A和E完全燃燒，消耗的O2的量相同

C．可用銀氨溶液鑒別D和E

D．C和D都可以和Na發(fā)生反應(yīng)

（4）E→C的反應(yīng)類(lèi)型是______________。

（5）寫(xiě)出乙烯和C反應(yīng)生成A（該反應(yīng)原子利用率達(dá)到100%）的化學(xué)方程式______________。