【題目】一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(s)2D(g)H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說法不正確的是

實驗

實驗

實驗

反應(yīng)溫度/

800

800

850

c(A)起始/mol·L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L-1

.0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1

B.實驗放出的熱量關(guān)系為b2a

C.實驗III30min達到平衡時的速率v(A)0.005mol L-1·min-1

D.當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡

【答案】B

【解析】

試題分析:A 2A(g)+B(s)2D(g)

起始濃度(mol/L) 1 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.15 0.15

平衡濃度(mol/L) 0.85 0.15

所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=<1,因此A正確;

B、由于反應(yīng)前后體積不變,所以實驗I和實驗的平衡是等效的,因此b2a,B不正確;C、實驗III30min達到平衡時的速率v(A)0.005mol L-1·min-1,C正確;D、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的,而容器容積是不變的,因此當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡,D正確,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水,則此反應(yīng)中生成的氯氣的相對分子質(zhì)量為

A. 70.6

B. 73

C. 73.3

D. 74

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是

A. 1.2mol/(L·min)

B. 1.8mol/(L·min)

C. 0.02mol/(L·min)

D. 0.18mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

B. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此不需要加熱就能使反應(yīng)發(fā)生

C. 硝酸銨溶于水溫度降低,這個變化是吸熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量大小無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空
(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學(xué)符號:
(2)根據(jù)下列微;卮饐栴}: H, H, H,14C,14N,16O,35Cl2、37Cl2
①以上8種微粒共有種核素,共種元素.
②互為同位素的是
③質(zhì)量數(shù)相等的是 , 中子數(shù)相等的是
(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為;中子數(shù)之比為;電子數(shù)之比為
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是: . (銣的相對原子量取85.5)
(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標況下的體積之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在預(yù)防新冠肺炎中,化學(xué)消毒劑發(fā)揮了重要作用,以下不是利用氧化性來消毒的是

A.84消毒液B.75%酒精C.臭氧D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗SO2中是否混有CO2氣體,可采用的方法是

A. 通過品紅溶液,若品紅溶液褪色,則說明混有CO2氣體

B. 通過澄清石灰水,若變混濁,則說明混有CO2氣體

C. 先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水,若變混濁,則說明混有CO2氣體

D. 先通過足量KMnO4溶液,再通過澄清石灰水,若變混濁說明混有CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某晶體中含有非極性共價鍵,關(guān)于該晶體的說法錯誤的是

A.可能是化合物B.不可能是離子晶體

C.可能是分子晶體D.可能有很高的熔沸點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表.

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C.反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L

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