【題目】某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素，不含結(jié)晶水，某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

注：適量代表該試劑恰好完全反應(yīng)

(1)固體X中所含元素有Fe、S和___________，其化學(xué)式為___________；

(2)F→G的總離子方程式(只寫一步)是_____________________________________，該反應(yīng)的還原劑是_______________。

【答案】Cu CuFeS2 2SO2+O2+4OH-=2+2H2O SO2

【解析】

根據(jù)圖中可知：溶液B為綠色，則含有二價(jià)鐵離子，固體D為紫紅色，則D為銅單質(zhì)，銅元素的物質(zhì)的量為：；固體E為紅棕色，E為Fe2O3；加入BaCl2生成白色沉淀，應(yīng)該為BaSO4，混合氣體中有二氧化硫和氧氣，故沉淀不能為BaSO3，硫元素的物質(zhì)的量為：，鐵元素的質(zhì)量為：18.4g-6.4g-0.2g×32g/mol=5.6g，鐵元素的物質(zhì)的量為：，以此解題。

(1)根據(jù)元素守恒和分析知，固體X中所含元素有Fe、S和Cu， Cu、Fe和S的物質(zhì)的量比為：0.01：0.01：0.02=1：1：2，所以化學(xué)式為CuFeS2；

(2)F→G為中涉及到二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，總離子方程式是2SO2+O2+4OH-=2+2H2O，該反應(yīng)中SO2化合價(jià)升高，所以還原劑是SO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如下，其總反應(yīng)為 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是( )

A. 電極 A 是負(fù)極，物質(zhì) a 為甲醇

B. 電池工作時(shí)，電解液中的 H＋通過質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大

D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z3+離子的核外電子排布式是_______。

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______；X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是_______。（填化學(xué)式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是_______。

（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是_______。（填化學(xué)式）

（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，現(xiàn)在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)開始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B.30s時(shí)容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

C.30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6

D.反應(yīng)開始至30s，容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳族元素包括：C，Si， Ge， Sn，Pb。

(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過____雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠____結(jié)合在一起。

(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角___120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)鉛，鋇，氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為_______，每個(gè)Ba2+與____個(gè)O2-配位。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常溫下是一種無色氣體，遇空氣發(fā)生自燃。

（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是___，其在固態(tài)時(shí)屬于___晶體。

（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

則：

（3）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是___(填序號(hào))。

（4）根據(jù)②計(jì)算生成1molNaCl(s)時(shí)，△H=___kJmol-1

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（5）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是___。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。

（6）負(fù)極反應(yīng)式為___。

（7）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，則2mol鋰儲(chǔ)氫后釋放出的H2可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)O2的體積是___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中

A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)

B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2

C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)

D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.將海水中鋼閘門連接電源正極可防止其被腐蝕

B.常溫下，向溶液中加入少量固體，溶液中值減小

C.反應(yīng)濃的，

D.對(duì)硫酸工業(yè)中的反應(yīng)：，采用左右的高溫主要是為了加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是

A.反硝化過程均屬于氮的固定

B.硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)

C.在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中

D.Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋

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