【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物

B.可由和的溶液反應(yīng)制取

C.Y、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

D.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

(1)A是________，B是________，E是_________。（請(qǐng)?zhí)顚懺�素符�?hào)）

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構(gòu)型____________________。

①金剛石 ②氬 ③水晶 ④水銀 ⑤氟化鈣 ⑥P4 ⑦苯

(2)某常見固體能導(dǎo)電，質(zhì)軟，它可能屬于__________

A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體 E．混合晶體

(3)在氯化鈉晶體（見圖1）中，每個(gè)鈉離子與__________個(gè)最近且等距離的氯離子以________ 鍵相結(jié)合，與每個(gè)氯離子最近的且等距離的氯離子有 _______ 個(gè)。由于晶體中離子按一定的規(guī)律排列，必然造就了一顆完美晶體特定的幾何外形，其中氯化鈉單晶的宏觀外形為_______ 。

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液，

B.溶液中：

C.將的稀釋1000倍后，

D.溶液中：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L.s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L.s)

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

A.①③B.②④C.①④D.②③

A. Kw的數(shù)值：a點(diǎn)大于c點(diǎn)

B. 溶液中的總酸量：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. HB的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)

D. 將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小

A. 元素c的含氧酸一定是強(qiáng)酸

B. 元素a、d的原子半徑：a＞d

C. 元素b在自然界中存在游離態(tài)

D. 元素b、c的陰離子半徑：b＞c

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

B.圖2表示 KNO3 的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

C.圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

D.圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則的燃燒熱為

B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

A. 圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系