【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是
A.X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物
B.可由和的溶液反應(yīng)制取
C.Y、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z
【答案】B
【解析】
同周期元素從左往右,原子半徑依次減小,同主族元素從上到下,原子半徑依次增大,故前7種元素處于第二周期,后7種元素處于第三周期,由原子序數(shù)可知,X為O元素,Y為Na元素,Z為Al元素,R為S元素。
A.X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為氧化鈉,能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,氧化鈉和酸反應(yīng)只生成鹽和水,則氧化鈉是堿性氧化物,故A正確;
B.可在水溶液中易發(fā)生雙水解,所以不能在水溶液中制取硫化鋁,故B錯誤;
C.Y、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、、,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水,氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng),所以Y、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng),故C正確;
D.X、Z構(gòu)成的化合物是氧化鋁,鋁是親氧元素,較活潑,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,故D正確。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中R為烷烴基。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是
A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B.若R為甲基,則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7
C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol
D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中和的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.升高溫度,可能引起由a向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為
C.該溫度下,向水中加入固體可能引起由b向a的變化
D.稀釋該溫度下某溶液可引起由b向c的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是生命之源,與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。
(1)H2O水分子的VSEPR模型為_______形,氧原子的雜化方式為_____
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+),用電子式表示它的形成過程為___________________________,
(3)對于(2)中涉及的變化過程的描述不合理的是________。
a.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 b.微粒的形狀發(fā)生了改變
c.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 d.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol(設(shè)氣態(tài)水中無氫鍵)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,pH=2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. Kw的數(shù)值:a點(diǎn)大于c點(diǎn)
B. 溶液中的總酸量:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C. HB的電離程度:b點(diǎn)大于c點(diǎn)
D. 將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時升高溫度,則減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,在實(shí)驗室中,制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號) 。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ,若以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中不考慮溶液體積變化:2
B.某溶液中由水電離出的,若時,則該溶液pH一定為
C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為堿性
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.300℃時將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H,2min末達(dá)到平衡,生成0.8moLD。
(1)300℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________,已知K300℃<K350℃,則△H________(填“>”或“<” 0).
(2)在2min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________填“增大”“減小”或“不變”。
II.在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若:
(1)A、B、C都是氣體,減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,則,m+n________(填“>”“<”或“” p)。
(2)A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向是________。
(3)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉的用途很廣,可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料.請根據(jù)題意回答下列問題:
Ⅰ世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭法.其流程如下:
流程I的另一產(chǎn)物是____________,流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行:
;
與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),總反應(yīng)方程式可表示為____________.
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