請回答下列問題:

(1)化合物X的化學式為______， 氣體C的電子式為________

(2)化合物X隔絕空氣受熱分解的化學方程式為________。

(3)實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氣體C，寫出離子方程式_________ , 現(xiàn)象__________

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

請回答:

(1) A分子中官能團的名稱是_______，能與金屬鈉反應放出氫氣的物質有______ (填字母)。

(2)反應⑤的化學方程式是____________________ ( 有機物用結構簡式表示)。

(3)下列說法不正確的是___________

A．實驗室制備D時將生成的D冷凝到裝有水的試管里，以除去D中少量的雜質

B．反應④屬于取代反應

C．相同物質的量的A、B或C充分燃燒時消耗等量的氧氣

D．葡萄糖在一定條件下分解可以生成有機物B

A.始祖鳥烯與CH2===CH－CH===CH2互為同系物

B.若R1＝R2＝甲基，則其化學式為C12H16

C.若R1＝R2＝甲基，在一定條件下烯烴雙鍵上的碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯的一氯代物有3種

D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，且兩反應的反應類型是相同的

①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。

②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色�；卮鹩嘘P問題。

（1）寫出Na2O2的電子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。

（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關結論是：a.有氧氣生成；b.___________________。

（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________________________________。

II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。

（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。

（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。

（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。

（8）Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產生同樣的氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________________________。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.能與濃溴水發(fā)生加成反應和取代反應

D.屬于油脂類化合物

【題目】在2A(g)+B(g)　3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�

A. v(A)＝0.5mol/L.s B. v(B)＝0.3mol/L.s

C. v(c)＝0.8mol/L.s D. v(D)＝30mol/L.min

（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是_____；

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施．

①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ（O2）=___ ；

②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____（填字母）．

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2

b．容器內氣體的壓強不變

c．容器內混合氣體的密度保持不變

d．SO3的物質的量不再變化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）____ 極，C口流出的物質是____；

②SO32﹣放電的電極反應式為 _________ ；

③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質量為 _________ g（假設該過程中所有液體進出口密閉）。

A. 分子式為C16H18O9

B. 既可以與氫氣發(fā)生加成反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 還能發(fā)生取代、加聚、消去等反應

D. 在鎳做催化劑的情況下，1 mol綠原酸發(fā)生加成反應最多可消耗6 mol 氫氣

【題目】向容積為的密閉容器中充入氣體和氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：；經(jīng)后達到平衡，測得C氣體的濃度為。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為

②用物質B表示該反應的平均反應速率為

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為

⑤其他條件不變，向容器中再加入氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.②③④