Question

【題目】為探究某化合物X (含兩種短周期元素，相同條件下，X的相對分子質量是氫氣的83.5倍)的組成和性質，某化學興趣小組設計了如下實驗，同溫同壓下測得A的體積是B的二倍，其中氣體B、C為單質。.

請回答下列問題:

(1)化合物X的化學式為______， 氣體C的電子式為________

(2)化合物X隔絕空氣受熱分解的化學方程式為________。

(3)實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氣體C，寫出離子方程式_________ , 現(xiàn)象__________

Answer 1

【答案】Cl2O6 Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 試紙變藍色

【解析】

氣體B能使帶火星的木條復燃，則B為氧氣，0.32g氧氣為0.01mol；氣體A光照條件下反應生成氣體C和氧氣，氣體C能與硝酸亞鐵溶液反應得到的溶液D與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，則可推知氣體C為氯氣；根據(jù)白色沉淀氯化銀的質量為2.87g，則n(AgCl)==0.02mol，則n(Cl2)=0.01mol；同溫同壓下測得A的體積是B的二倍，則A的物質的量為0.02mol，化合物X (含兩種短周期元素，相同條件下，X的相對分子質量是氫氣的83.5倍)，則含有氧、氯兩種元素，相對分子質量為83.5=167，物質的量為；0.01molX 隔絕空氣加熱反應生成0.02molA 和0.01mol氧氣，且0.02molA中含有Cl的物質的量為0.02mol，則X中也含有0.02molCl，故X中含有O的質量為1.67g-0.02mol35.5g/mol=0.96g，n(O)=0.06mol；N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.06mol=1:3；A中含O的物質的量為0.06mol-0.01mol2=0.04mol，A中N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.04mol=1:2；結合上述物質的量的比例及氧化還原反應可得X的分解反應為Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑；即X為Cl2O6；A為ClO2；據(jù)此分析。

氣體B能使帶火星的木條復燃，則B為氧氣，0.32g氧氣為0.01mol；氣體A光照條件下反應生成氣體C和氧氣，氣體C能與硝酸亞鐵溶液反應得到的溶液D與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，則可推知氣體C為氯氣；根據(jù)白色沉淀氯化銀的質量為2.87g，則n(AgCl)==0.02mol，則n(Cl2)=0.01mol；同溫同壓下測得A的體積是B的二倍，則A的物質的量為0.02mol，化合物X (含兩種短周期元素，相同條件下，X的相對分子質量是氫氣的83.5倍)，則含有氧、氯兩種元素，相對分子質量為83.5=167，物質的量為；0.01molX 隔絕空氣加熱反應生成0.02molA 和0.01mol氧氣，且0.02molA中含有Cl的物質的量為0.02mol，則X中也含有0.02molCl，故X中含有O的質量為1.67g-0.02mol35.5g/mol=0.96g，n(O)=0.06mol；N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.06mol=1:3；A中含O的物質的量為0.06mol-0.01mol2=0.04mol，A中N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.04mol=1:2；結合上述物質的量的比例及氧化還原反應可得X的分解反應為Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑；即X為Cl2O6；A為ClO2；

(1)化合物X的化學式為Cl2O6， 氣體C為氯氣，其電子式為；

(2)化合物X隔絕空氣受熱分解的化學方程式為Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑；

(3)實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氣體C，為氯氣氧化碘化鉀生成氯化鉀和碘單質，碘遇淀粉變藍，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2, 現(xiàn)象為試紙變藍。