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【題目】已知三氯化鐵的熔點為,沸點為,易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗:
(1)裝堿石灰的儀器是_________(填儀器名稱)。
(2)裝置的連接順序為____________。
(3)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進行如下實驗:
①固體混合物的成分是____________。(填化學(xué)式)
②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為________。
(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為。該小組內(nèi)的同學(xué)們對紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。
假設(shè)Ⅰ:還原,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>;
假設(shè)Ⅱ:分解生成,氧化試劑X;
假設(shè)Ⅲ:_______。(如果表達中遇到試劑X,請寫出其化學(xué)式)。
并對假設(shè)進行了以下實驗研究:
①取褪色后溶液三份,第一份滴加溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同濃度的 溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入,無明顯變化。實驗①說明假設(shè)__________不正確;由實驗①②得出假設(shè)________是正確的。
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)反應(yīng)達到最大限度的時間是______min,該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=______。
(3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,放中6QkJ的熱量,當容器中充入lmolN,反應(yīng)放出的熱量為_____。
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
(4)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
①該條件下,正逆反應(yīng)速率都為零
②該條件下,混合氣體的密度不再發(fā)生變化
③該條件下,混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
④該條件下,單位時間內(nèi)消耗2molN的同時,生成1molM
(5)能能加快反應(yīng)速率的措施是_________。
①升高溫度 ②容器體積不變,充入隋性氣體Ar
③容器壓強不變,充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
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【題目】一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol和1mol,發(fā)生下列反應(yīng):,達到平衡后改變下述條件,氣體平衡濃度不變的是
A.保持溫度和容器體積不變,充入1mol
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1mol
C.保持溫度和容器體積不變,充入2mol和1mol
D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1mol
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【題目】I已知:還原性HSO>I-,氧化性IO> I2 。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
(2)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式_______;當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時,加入的NaIO3為_______mol。
II 已知:KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2、KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
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【題目】以下8種化合物中,不能通過化合反應(yīng)直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】已知:,向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體:甲和;乙和;丙;恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時,下列關(guān)系一定正確的是
A.容器內(nèi)壓強p:
B.的質(zhì)量m:
C.與之比k:
D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:
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【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時,PCl5為0.40 mol,如果此時再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( )
A.0.40 molB.0.60 mol
C.大于0.60 molD.大于0.40 mol,小于0.60 mol
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【題目】一定條件下,在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),可判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是( )
A. v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1
C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
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【題目】普通干電池,是一種廣泛使用的可移動化學(xué)電源,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示,電池反應(yīng)是:但這種一次性電池使用后的隨意丟棄,已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問題.某中學(xué)的課外活動小組在老師指導(dǎo)下,用廢棄的電池進行處理回收.將電池剝離,得到石墨棒,清洗后作電化學(xué)實驗的電極.廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理
實驗一、用廢鋅制取防腐劑皓礬圖乙
操作一的名稱是:______。
鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似,也可以與強堿反應(yīng)而溶解,但生成的是配合物四羥基鋅酸鈉和,該配合物中心離子是______,配位數(shù)是 ______。
實驗二、經(jīng)查相關(guān)資料:錳的氧化物都不溶于水,且都能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣.將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒,并做相關(guān)實驗,回答下列問題:
灼燒的目的是: ______ ,將灼燒后的固體冷卻,溶解、過濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物和。
寫出與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ______ 。
取上述混合物,與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),得到標況下的氯氣,則混合物中和質(zhì)量之比是: ______ 。
實驗三、查詢資料得知,還可以通過電解的方式,將轉(zhuǎn)化為,同學(xué)們設(shè)計了這樣的一個裝置圖丙,將混合物粉末調(diào)成糊狀,附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右,該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是: ______ 在電解過程中溶液的pH將 ______填變大、變小、不變。
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【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g) + O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A.①④B.②③C.①③④D.①②③④
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