【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn):
(1)裝堿石灰的儀器是_________(填儀器名稱(chēng))。
(2)裝置的連接順序?yàn)?/span>____________。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①固體混合物的成分是____________。(填化學(xué)式)
②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為________。
(4)已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為。該小組內(nèi)的同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。
假設(shè)Ⅰ:還原,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>;
假設(shè)Ⅱ:分解生成,氧化試劑X;
假設(shè)Ⅲ:_______。(如果表達(dá)中遇到試劑X,請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式)。
并對(duì)假設(shè)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究:
①取褪色后溶液三份,第一份滴加溶液無(wú)明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同濃度的 溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入,無(wú)明顯變化。實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明假設(shè)__________不正確;由實(shí)驗(yàn)①②得出假設(shè)________是正確的。
【答案】球形干燥管 aghdebcf Fe,FeCl3 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 H2O2氧化KSCN I III
【解析】
本實(shí)驗(yàn)的目的探究氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物;首先利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,生成的氯氣中混有HCl氣體,可用飽和食鹽水除去,之后用濃硫酸干燥,通入硬質(zhì)玻璃管中與鐵粉反應(yīng),產(chǎn)物在收集器中冷凝,三氯化鐵易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解,所以收集之后需要連接干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。
(1)盛裝堿石灰的儀器是球形干燥管;
(2)連接時(shí)注意氣體的進(jìn)出順序,遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”規(guī)律,結(jié)合分析可知裝置的連接順序?yàn)?/span>aghdebcf;
(3)①淡黃色溶液中含有Fe3+,加入試劑X后顯淡紅色,則試劑X應(yīng)為KSCN溶液,加入過(guò)量雙氧水后紅色變深,說(shuō)明淡黃色溶液中有Fe2+,被雙氧水氧化成Fe3+,所以紅色加深,從而也說(shuō)明固體混合物和過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后有Fe2+,則固體混合物中有未反應(yīng)的鐵粉,所以固體混合物的成分為Fe和FeCl3;
②淡黃色溶液中含有Fe3+,試劑X為KSCN溶液,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;
(4)溶液顯紅色是因?yàn)?/span>Fe3+和SCN-反應(yīng),所以溶液中Fe3+和SCN-消失都會(huì)使紅色消失,題目已給兩種假設(shè),考慮到H2O2也具有氧化性,所以假設(shè)Ⅲ為:H2O2氧化KSCN;
②第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化,說(shuō)明溶液中不存在SCN-;第二份滴加KSCN溶液,溶液出現(xiàn)紅色,說(shuō)明溶液中存在Fe3+,則假設(shè)I不成立;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有SO,根據(jù)元素守恒可知KSCN中S元素被氧化生成SO;另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液,溶液變紅,再通入O2,無(wú)明顯變化,說(shuō)明不是氧氣和KSCN反應(yīng),則應(yīng)是H2O2將KSCN氧化,即假設(shè)III成立。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計(jì)算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)I的化學(xué)方程式為: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說(shuō)法正確的是
A.NaClO2的漂白原理與SO2相同
B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3
C.反應(yīng)II中H2O2做氧化劑
D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大.其中:X的最外層電子排布為;Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素;Y、Z位于同一主族;Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道;R位于第四周期ⅥB族。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
元素基態(tài)原子的電子排布式為 ______ ,它的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ______ 。
分子的立體構(gòu)型是 ______ ,中心原子的雜化方式是 ______ 。
與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為 ______。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有 ______ 個(gè)。
化合物熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為,熔融態(tài)不導(dǎo)電,可知的晶體類(lèi)型是 ______ 與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:,向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體:甲和;乙和;丙;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p:
B.的質(zhì)量m:
C.與之比k:
D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器,向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ;在相同條件下,向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ;已知Q2=3Q1.下列敘述不正確的是
A. 乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡前,甲中始終有v正大于v逆,乙中始終有v正小于v逆
C. 在該條件下,反應(yīng) 2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為27×1.54
D. 乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g);△H=+Q2kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),2L密閉容器中充入,發(fā)生反應(yīng):,獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是
時(shí)間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
A.內(nèi),
B.在相同條件下,開(kāi)始時(shí)若向容器中充入的是,達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率為
C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為kJ
D.100s時(shí)再通入mol,達(dá)新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)某化學(xué)反應(yīng)AB+C在三種不同條件下進(jìn)行,B、C的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度(℃)。
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“可逆”或“不可逆”)。
(2)在實(shí)驗(yàn)1、2中,有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑。請(qǐng)你利用表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)___(填1或2)使用了催化劑,理由是_______________。
(3)該實(shí)驗(yàn)表明,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有__________。
(II)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成1molCO2和1molNO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________。
該反應(yīng)的活化能等于____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO+NaOH C6H5CH2OH+C6H5COONa,C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃,沸點(diǎn)為249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖所示,根據(jù)以上信息判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.操作Ⅰ是萃取分液
B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇
C.操作Ⅲ過(guò)濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉
D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
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