A.AB.BC.CD.D

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

A.乙醇(水)--加入CaO蒸餾

B.NaCl(KNO3)--結(jié)晶和重結(jié)晶

C.乙酸乙酯(乙醇、乙酸)--飽和碳酸鈉溶液，分液

D.己烷(己烯)--溴水，分液

【題目】氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒溫條件下，分別將2 molCO2和6 mol H2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表;

(1)前10min中利用CO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(2)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，則此時(shí)v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3 mol H2，測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：

試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；

(3)解釋0—T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢：_______________。

(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請?jiān)趫DB中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對應(yīng)的條件，兩條曲線對應(yīng)的條件分別為：一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)________。

A. YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色 B. 離子半徑大小關(guān)系：Y>Z>X>W

C. 簡單陰離子的還原性：Y>Z D. Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族

Ⅰ.含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用。

(1)Cl2常用于自來水的殺菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化作用的含氯微粒除Cl2外還有______________。

(2)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常同時(shí)使用Cl2和FeSO4·7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)。其原因：一是_________________________________ (用離子方程式和相應(yīng)的文字解釋)，二是生成的Fe(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附 性能，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并能形成沉淀，使水凈化。

(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。常用作消毒劑，其變化可以表示為：2KClO3＋4HCl(濃) ＝ 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

Ⅱ.鐵的化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。

(1)高鐵酸鈉主要通過反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+3X+ 4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+ 5H2O，則X的化學(xué)式為_____________。

(2)高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－↑+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗�具�?/span>________性。

Ⅲ.(1)H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________。

(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：

①加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；

②加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；

③后通入足量SO2，發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2MnO4－+5Pb2++2H2O==5PbSO4↓+2Mn2++4H+。

則KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________________。

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ?yàn)?/span>______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導(dǎo)致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時(shí)，開始仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時(shí)，一開始有氣泡，滴定結(jié)束后沒氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液

e．滴定過程時(shí)，開始時(shí)平視，滴定結(jié)束時(shí)仰視

A.化學(xué)式為C18H33ClN3O8P2

B.1mol磷酸氯喹能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用

D.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

下列說法不正確的是( 　)

A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Ca2+

B.若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1 mol·L－1

C.原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1

D.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+