A.夜間無光照時，a電極流出電子

B.光照時，H+由a極室通過質子膜進入b極室

C.光照時，b極反應式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

D.該電池與硅太陽能電池供電原理相同

A.313K時，在0~100s內有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B.對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C.對比①②實驗，可以發(fā)現在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D.通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液

【題目】可逆反應mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反應過程中，其他條件不變，D的轉化率和溫度T或壓強p關系如圖所示(D﹪為D的轉化率），下列敘述中正確的是

A.正反應為放熱反應

B.使用催化劑，D的物質的量減小

C.化學方程式系數m+n=p+q

D.增加物質A或D的用量，平衡均向右移動

A.pH=7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL

B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.當NaOH溶液體積為20.00mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質的量之比2∶1充入反應容器，發(fā)生反應：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉化率為20%

D. 400℃時，該反應的化學平衡常數的數值為10/9

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉移數為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

【題目】C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密閉容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，測得相關數據如圖所示。

（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數Kp，分壓＝總壓×物質的量分數 ）下列有關說法錯誤的

A.ΔH＜0B.p1＜6MPaC.T1＜1 000 KD.A點的平衡常數Kp＝

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

A. 油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收

B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分異構體

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量

D. 聚丙烯的結構簡式為

(1)A 與 C 可形成化合物 A2C，寫出該化合物的電子式為_____。

(2)B 與 D 形成的化合物是_____(填“離子化合物”或“共價化合物”)，驗證該結 論的實驗方法是_____。

(3)C 的低價氧化物通入 D 單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(4)用 C 的最高價含氧酸 W 的溶液作電解質溶液(物質的量濃度為 5.2mol/L，體積為1L， 假設反應前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池如圖所示。

①在 a 電極上發(fā)生的反應可表示為_____。

②若電池工作一段時間后，a 極消耗 0.05molPb， b 電極的質量變化為________g，則此時 W 溶液的濃度 為___________mol/L。