【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量，1molCO燃燒放熱283kJ，故A錯誤；B、根據(jù)2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=+452kJ·mol-1可知，Na2O2(s)+CO2(s) =Na2CO3(s)+ O2(g) △H=+226kJ·mol-l，故B錯誤；C、已知：①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=-566kJ/mol，②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol，據(jù)蓋斯定律(①+②×2)÷2得：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=509kJ/mol，反應中C由+2價變成+4價，電子轉移數(shù)為2mol，故C正確；D、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量，根據(jù)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組查閱資料，設計以下流程驗證 SO2 的還原性。

已知：沉淀 D 洗滌干凈，加入過量鹽酸時，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀 F。(1)關于“白色沉淀 B”的成份

①甲同學推斷白色沉淀 B 含 Ag2SO4。

實驗現(xiàn)象依據(jù)：“沉淀 F”說明“沉淀 D”中含________________ (填化學式)，進而說明“白色沉淀B＂中含 Ag2SO4。

②乙同學認為“白色沉淀 B”中含有 Ag2SO3。

實驗現(xiàn)象依據(jù)：“沉淀 D 洗滌干凈，加入過量鹽酸時，部分沉淀溶解”，溶解的物質為 BaSO3， 進而推斷沉淀 B 中含 Ag2SO3。為進一步證實 B 中含有 Ag2SO3，可取少量濾液 E于試管中加入少量________________，有白色沉淀生成。

(2)常溫下，Ag2SO4 與 Ag2SO3 中 c(Ag+)與 c(SO32-)的關系如下圖所示：

已知：Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2SO3)，回答問題：

①表示 Ag2SO4 的沉淀溶解平衡關系的曲線是________________ (填“a”、“b”)

②Ksp(Ag2SO3)為________________mol3L-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是

A.離子的還原性：C3-<D-B.離子半徑：C>D>B>A

C.原子序數(shù)： d>c>b>aD.單質的還原性： A>B>D>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質結構與性質的說法正確的是

A.標況下，22.4 L C2H2中所含的π鍵數(shù)和18 g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NA

B.由于氫鍵的作用NH3、H2O、HF的沸點反常，且高低順序為HF＞H2O＞NH3

C.VSEPR模型就是分子的空間構型

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是

A.夜間無光照時，a電極流出電子

B.光照時，H+由a極室通過質子膜進入b極室

C.光照時，b極反應式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

D.該電池與硅太陽能電池供電原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式為_________。向反應后的溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。

（2）在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______________（結果保留兩位小數(shù)）。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式___________________，反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為__________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個過程中pH的變化如圖所示，下列有關敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應：

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D.①處約為處的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X與W的最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質所形成的混合物有如下性質：

下列說法正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y

D.X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

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