Question

【題目】A、B、C、D 是原子序數依次增大的同一短同期元素，A、B 是金屬元素，C、D 是非金屬元素，A、B的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水。

(1)A 與 C 可形成化合物 A2C，寫出該化合物的電子式為_____。

(2)B 與 D 形成的化合物是_____(填“離子化合物”或“共價化合物”)，驗證該結 論的實驗方法是_____。

(3)C 的低價氧化物通入 D 單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(4)用 C 的最高價含氧酸 W 的溶液作電解質溶液(物質的量濃度為 5.2mol/L，體積為1L， 假設反應前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池如圖所示。

①在 a 電極上發(fā)生的反應可表示為_____。

②若電池工作一段時間后，a 極消耗 0.05molPb， b 電極的質量變化為________g，則此時 W 溶液的濃度 為___________mol/L。

Answer 1

【答案】 共價化合物 將該化合物加熱至熔融狀態(tài)做導電性實驗，如果該化合物在熔融狀態(tài)下不導電，說明該化合物是共價化合物 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Pb-2e-+SO42-=PbSO4 3.2 5.1

【解析】

A、B 是金屬元素，A、B的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，A是Na元素、B是Al元素；Na與 C 可形成化合物 A2C，C顯-2價，C是S元素；A、B、C、D 是原子序數依次增大，所以D是Cl元素。

根據以上分析，(1) A是Na元素、C是S元素，形成化合物Na2S是離子化合物，電子式為；

(2) B是Al元素、 D是Cl元素，形成的化合物AlCl3是共價化合物，共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，將該化合物加熱至熔融狀態(tài)做導電性實驗，如果該化合物在熔融狀態(tài)下不導電，說明該化合物是共價化合物；

(3)S的低價氧化物是SO2， D 單質是氯氣，SO2通入氯水發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(4) H2SO4溶液、Pb、PbO2構成原電池，Pb是負極、PbO2是正極；

①a 極是負極，Pb失電子生成PbSO4沉淀，a電極上發(fā)生的反應可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

②b是正極，b電極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；a 極消耗 0.05molPb，轉移電子的物質的量是0.1mol， b 電極消耗0.05mol PbO2，生成0.05mol PbSO4質量變化為3.2g；根據總反應式Pb+ PbO2+ H2SO4= 2PbSO4+2H2O，a 極消耗 0.05molPb，總反應消耗0.1mol H2SO4，此時 H2SO4溶液的濃度 為 =5.1mol/L。