【題目】關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類與溶液相同

B. 升高溫度，增大

C. 加入溶液，減小

D.

【題目】在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

(1)升溫，達到新平衡的是________，新平衡中C的體積分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)降壓，達到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。

(3)減少C的量，達到新平衡的是_______。

(4)增加A的量，達到新平衡的是____，此時B的轉(zhuǎn)化率________，A的轉(zhuǎn)化率________。

(5)使用催化劑，達到平衡的是________， C的質(zhì)量分數(shù)________。

A. B. C. D.

【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始時容器的體積為V L，達到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請回答下列問題：

（1）a = _________________；

（2）平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=________________

（3）X的狀態(tài)為______________，Y的狀態(tài)為______________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）

（4）下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）

a．氣體密度不變 b．單位時間內(nèi)消耗2mol X，同時生成amol Z

c．Y的轉(zhuǎn)化率不再變化 d．Z的濃度不再變化

e．氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

【題目】鉻是一種重要的金屬元素，具有多種價態(tài)，單質(zhì)鉻是硬度最大的金屬，熔點為�；卮鹣铝袉栴}：

工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

中鉻元素的化合價為_________。

高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成，其分別是_________、鋁熱反應(yīng)。

是兩性氫氧化物，請寫出其電離方程式_________________。

鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得濃度為的鉻酸溶液中含鉻元素的微粒濃度分別為、、，試推測溶液呈________填“酸”“堿”或“中”性，原因是______________。

水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴重的損害作用，工業(yè)上用下述方法來進行無害化處理并獲得有價值的產(chǎn)品。

電解處理含有的污水：用鐵作電極電解污水，被陽極區(qū)生成的離子還原成，生成的與陰極區(qū)生成的結(jié)合生成沉淀而除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_______，若要處理濃度為的污水，理論上需要消耗_______kg的鐵。

轉(zhuǎn)化為有價值的產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體：先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣氧化部分并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被還原為的離子方程式__________，若處理含不考慮其他含鉻微粒的污水時恰好消耗，則當鐵鉻氧體中時，鐵鉻氧體的化學(xué)式為_______________。

① 與 溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 與 兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④

回答下列問題：

(1)在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫2種)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2＋，產(chǎn)生Co2＋反應(yīng)的離子方程式為________

(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

(4)沉淀a的成分是__________(寫化學(xué)式)，操作2的名稱是_______________

(5)溶液d中的金屬離子只有Co2＋和Na＋兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是________

(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標準狀況)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液

C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.45mol/L

C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L