【題目】關(guān)于溶液,下列判斷不正確的是 ( )
A. 粒子種類與溶液相同
B. 升高溫度,增大
C. 加入溶液,減小
D.
【答案】B
【解析】
從溶質(zhì)的溶解直至水的電離,可知溶液中粒子種類;根據(jù)外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響分析濃度變化;由溶液的電中性原理可寫電荷守恒關(guān)系。
A項(xiàng):溶液中Na2CO3完全電離Na2CO3=2Na++CO32-,CO32-分兩步水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH- ,水的電離H2OH++OH- 。同理可寫出溶液的各種過程,兩溶液中粒子種類相同,A項(xiàng)正確;
B項(xiàng):CO32-水解過程吸熱,升高溫度使水解平衡右移,減小,B項(xiàng)錯誤;
C項(xiàng):加入溶液,Ca2+與CO32-結(jié)合生成難溶于水的CaCO3沉淀,使減小,C項(xiàng)正確;
D項(xiàng):水溶液都是電中性的,符合電荷守恒,D項(xiàng)正確。
本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上使用Au 基體催化CO2 合成甲酸的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是
A.二氧化碳的電子式為
B.在捕獲過程,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂
C.N(C2H5)3 能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面
D.CO2 催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式為H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響,可設(shè)計(jì)濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示,通入NH3時(shí)電池開始工作,左側(cè)電極質(zhì)量減少,右側(cè)電極質(zhì)量增加,中間A為陰離子交換膜,放電后可利用廢熱進(jìn)行充電再生。已知:Cu2++4NH3,下列說法不正確的是
A.放電時(shí),左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng):Cu+4NH3-2e=
B.放電時(shí),電池的總反應(yīng)為Cu2++4NH3,ΔH>0
C.放電時(shí),經(jīng)離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移
D.上述原電池的形成說明,相同條件下,的氧化性比Cu2+的氧化性弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是
A. M為負(fù)極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. 出口c收集到的物質(zhì)是氯氣
D. 通電一段時(shí)間后,陰極區(qū)pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻是一種重要的金屬元素,具有多種價(jià)態(tài),單質(zhì)鉻是硬度最大的金屬,熔點(diǎn)為;卮鹣铝袉栴}:
工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是為原料冶煉鉻的流程如圖所示:
中鉻元素的化合價(jià)為_________。
高溫氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成,其分別是_________、鋁熱反應(yīng)。
是兩性氫氧化物,請寫出其電離方程式_________________。
鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測得濃度為的鉻酸溶液中含鉻元素的微粒濃度分別為、、,試推測溶液呈________填“酸”“堿”或“中”性,原因是______________。
水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用,工業(yè)上用下述方法來進(jìn)行無害化處理并獲得有價(jià)值的產(chǎn)品。
電解處理含有的污水:用鐵作電極電解污水,被陽極區(qū)生成的離子還原成,生成的與陰極區(qū)生成的結(jié)合生成沉淀而除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_______,若要處理濃度為的污水,理論上需要消耗_______kg的鐵。
轉(zhuǎn)化為有價(jià)值的產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體:先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應(yīng)后再通入適量空氣氧化部分并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被還原為的離子方程式__________,若處理含不考慮其他含鉻微粒的污水時(shí)恰好消耗,則當(dāng)鐵鉻氧體中時(shí),鐵鉻氧體的化學(xué)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如圖1:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表,回答下列問題
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;
(2)濾渣A的主要成分是____________;濾渣B的主要成分是__________________;
(3)加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì),可能原因是_________________;
(4)堿性鋅錳電池是一種一次性電池,其結(jié)構(gòu)如圖2所示.該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH.該電池的正極反應(yīng)式為________________,電池總反應(yīng)的方程式為_______________________;
(5)利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖3所示,X電極__________極,電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)為________________,使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是__________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價(jià)二維圖,根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_______________。
(2)利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______________。
(3)硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。
(4)二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(5)石英與純堿在玻璃熔爐里加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在120 ℃時(shí),以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過量 O2 在一密閉容器中完全反應(yīng),測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化,則該混合烴可能是( )
A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用與制取氣體,再由在強(qiáng)堿性條件下與過量的反應(yīng)制得漂白劑裝置如圖1所示.
已知如圖:飽和溶液在溫度低于時(shí)析出的晶體是,高于時(shí)析出晶體是;Ⅱ超過時(shí)會完全分解;Ⅲ高于時(shí)分解成和NaCl.
圖1裝置A發(fā)生的反應(yīng)中,還原劑是______.
圖1裝置B中反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為______.
實(shí)驗(yàn)中圖1裝置B需進(jìn)行溫度控制不超過,在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下,可采取的措施有______、______.
請補(bǔ)充從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得晶體的操作步驟.
在時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶;______;______;______;得到成品.
圖1裝置C的作用是______.
證明實(shí)驗(yàn)后圖1裝置B所得混合溶液中的具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案是______可供選用的試劑:稀、溶液、KSCN溶液
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