[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。

(1)(I)甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。

a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

(Ⅱ)乙同學將336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________。(結果保留一位小數(shù))。

[探究二]甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。

(2)簡述該實驗能產(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學用語結合少量文字表述)。

(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。

(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。

a.A～B之間 b.B～C之間 c.C～D之間 d.E～F之間

①銅電極的質量減少②正極反應為Ag+＋e-=Ag�、墼谕怆娐分�，電流由銅電極流向銀電極　④實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

A.①②B.②③C.②④D.③④

A.A中固體也可改用MnO2

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質水溶液比HClO穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳氫化合物的混合物

C.有機物 1mol最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應

D.分子式為C15H16O2的同分異構體中不可能含有兩個苯環(huán)結構

A. A B. B C. C D. D

請回答：

①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，加入順序是_____。

②上述流程中循環(huán)使用的物質是____。

③上圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業(yè)，NaCl 溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為_____。

④氨氣可用電解法合成，其原料轉化率大幅度提高， 有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖 1 和圖 2 所示。

圖 1 中，a 電極上通入的X 為_____。圖 2 中，d 電極上的電極反應式為_________。

（2）海水中有豐富的鋰資源，我國科學家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如圖 3 所示：

圖 3

①金屬鋰在電極_____（填“A”或“B”）上生成。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質，電極反應式是_____。

③某種鋰離子二次電池的總反應為：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ， 裝置如下圖所示（a 極材料為金屬鋰和石墨的復合材料）。下列說法不正確的是_____。

A．圖中 e－及 Li+移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)

B．該電池中a 極不能接觸水溶液

C．充電時 a 極連接外接電源的正極

D．充電時，b 極電極反應式為：LiFePO4－e-= Li++ FePO

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有___；寫出它與水反應的化學方程式___。

II．某實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應進行探究。

（1）推測實驗B產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_____，反應的離子方程式為_____。

（2）對實驗B產(chǎn)生SO2的原因進行分析，提出假設：

假設a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假設b：Cl－存在時，Cu2+與HSO反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假設a不合理，實驗證據(jù)是_____；

②實驗表明假設b合理，實驗B反應的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

（3）對比實驗A、B，提出假設：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗C證實了假設合理，裝置如圖（兩個電極均為碳棒）。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉至“X”處；向U形管_____________________________________（補全實驗操作及現(xiàn)象）。

（4）將實驗A的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知：

I．；

II．

III．Cu2O是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，成穩(wěn)定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。

①通過實驗D證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

實驗D：

證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據(jù)是_____；

②有同學認為實驗D不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設計實驗D的對比實驗E，證實了Cu2+的存在。實驗E的方案和現(xiàn)象是_____。（要求：用圖示表示，參照實驗D）