【題目】下列關于有機化合物的敘述中正確的是
A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的
B.汽油、柴油、花生油都是多種碳氫化合物的混合物
C.有機物 1mol最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應
D.分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)鍵線式的名稱是_______。
(2)中含有的官能團的名稱為_________、________。
(3)C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式______。
(4)某炔烴和氫氣充分加成產(chǎn)物為2,5-二甲基己烷,該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(5)某芳香烴結(jié)構(gòu)為。它的分子式為________,一氯代物有______種。
(6)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________。若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(7)分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是______。
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃時,該反應的平衡常數(shù) K=2×10-5。已知:Ni(CO)4 的沸點為 42.2 ℃,固體雜質(zhì)不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至 230 ℃制得高純鎳。下列判斷正確的是
A.增加 c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大
B.該反應達到平衡時,生成[Ni(CO)4])=4生成(CO)
C.第一階段,在 30 ℃和 50 ℃兩者之間選擇反應溫度,選50 ℃
D.第二階段,Ni(CO)4分解率較低
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【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導電能力減弱
D. 溶液中c(OH-)減小
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【題目】I.NaHSO3、CuSO4為實驗室常用的化學試劑,均易溶于水,且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實驗中,為提高電鍍效果,常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示,a接電源_____極,陽極的電極反應式為:_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____(填“基本不變”、“變大”或“變小”)。
II.某實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應進行探究。
實驗 | 裝置 | 試劑x | 操作及現(xiàn)象 |
A | 1mol·L1CuSO4溶液 | 加入2mLCuSO4溶液,得到綠色溶液,3分鐘未見明顯變化。 | |
B | 1mol·L1CuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液,得到綠色溶液,30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生,上層溶液顏色變淺。 |
(1)推測實驗B產(chǎn)生的無色氣體為SO2,實驗證實推測正確:用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口,觀察到_____,反應的離子方程式為_____。
(2)對實驗B產(chǎn)生SO2的原因進行分析,提出假設:
假設a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
假設b:Cl-存在時,Cu2+與HSO反應生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
①假設a不合理,實驗證據(jù)是_____;
②實驗表明假設b合理,實驗B反應的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。
(3)對比實驗A、B,提出假設:Cl-增強了Cu2+的氧化性。下述實驗C證實了假設合理,裝置如圖(兩個電極均為碳棒)。實驗方案:閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處;向U形管_____________________________________(補全實驗操作及現(xiàn)象)。
(4)將實驗A的溶液靜置24小時或加熱后,得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗,紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知:
I.;
II.
III.Cu2O是一種紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,但溶于氨水,成穩(wěn)定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。
①通過實驗D證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
實驗D:
證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據(jù)是_____;
②有同學認為實驗D不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+,設計實驗D的對比實驗E,證實了Cu2+的存在。實驗E的方案和現(xiàn)象是_____。(要求:用圖示表示,參照實驗D)
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2+O22SO3,該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____;過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為_________________。
(2)用36.5%(密度為1.2g·㎝-3)的鹽酸的配制500mL的30%(密度為1.095g·㎝-3的鹽酸,所需玻璃儀器是 (___)
A.玻璃棒 B.燒杯 C.托盤天平 D.500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管
(3)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是________________________、
________________________________________________________。
(4)通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________________;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為________________(寫化學式)。
(5)操作a為_________________________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響 (p2>p1) | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一,治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護的重要課題;卮鹣铝袉栴}:
(1)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO,發(fā)生上述反應時,c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
①據(jù)此判斷該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②溫度T1時,該反應的平衡常數(shù)K=_____;反應速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù),計算a處=________。
(2)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素作還原劑,其基本流程如圖:
①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0,則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為______________。
②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示:
SNCR與SCR技術(shù)相比,SCR技術(shù)的反應溫度不能太高,其原因是__________;當體系溫度約為925℃時,SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是______________。
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