【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時,觀察到固體能完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。
[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X,并收集到氣體Y。
(1)(I)甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用___________。
a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
(Ⅱ)乙同學將336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺,試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________,然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。
[探究二]甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外,還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。
(2)簡述該實驗能產(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學用語結(jié)合少量文字表述)。
(3)裝置B中試劑的作用是___________,裝置F的作用是___________。
(4)為了進一步確認CO2的存在,需在上述裝置中添加M于___________(選填序號),M中所盛裝的試劑可以是___________。
a.A~B之間 b.B~C之間 c.C~D之間 d.E~F之間
【答案】bd 66.7% 隨反應進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣, 檢驗SO2是否除盡 防止空氣中的水進入E,影響氫氣的檢驗 b 澄清石灰水
【解析】
(1)(I)Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀;Fe2+具有還原性,能使高錳酸鉀溶液褪色;
(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時,濃硫酸被還原為二氧化硫;
(2)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣;
(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫,品紅檢驗二氧化硫;
(4)用澄清石灰水檢驗CO2。
(1)Fe2+能與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀,Fe2+具有還原性,能使高錳酸鉀溶液褪色;要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液,選bd;
(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時,濃硫酸被還原為二氧化硫,二氧化硫具有還原性,二氧化硫通入足量溴水中,發(fā)生反應,所以溶液顏色變淺,反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液,生成硫酸鋇沉淀2.33 g,硫酸鋇的物質(zhì)的量是,根據(jù)關(guān)系式,可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.01mol,由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%。
(2)由于隨反應進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩,鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,反應的方程式為;
(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫,品紅檢驗二氧化硫,所以裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡;裝置E用于檢驗裝置D中是否有水生成,所以裝置F的作用是防止空氣中的水進入E,影響氫氣的檢驗;
(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳,所以要確認CO2的存在,在B、C之間添加M,M中盛放澄清石灰水即可。
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【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為49.6 g,當其緩緩通過無水CaCl2時,CaCl2的質(zhì)量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為( )
A.13.2 gB.26.4 gC.19.7 gD.24.4 g
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【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 該反應的ΔH>0
B. NH3的體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)
C. A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10-2.294
D. 30℃時,B點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆)
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【題目】在2L密閉容器中進行反應,式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) 時間 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知2min內(nèi),,試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:
(1)起始時__________,__________。
(2)方程式中m=__________,n=__________,p=__________,q=__________。
(3)用Z表示2min內(nèi)的反應速率:____________________。
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【題目】在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1 mol Cu3P時,參加反應的P的物質(zhì)的量為________mol。
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【題目】一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,發(fā)生反應:2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應到8min時達 到平衡;在14min時改變溫度,16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 0~8min用Y表示的該反應的速率為0.1mol·L-1·min-1
B. 8min時達到平衡,該反應的平衡常數(shù)為K=0.5
C. 14min時,改變的反應條件是降低了體系的溫度
D. 16min時的正反應速率,比8min時的正反應速率大
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【題目】(1)已知反應的,、分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ。
(2)對于一般的化學反應aA+bB→P,反應物濃度和反應速率之間存在以下關(guān)系: v(單位mol·L-1·min-1)=k×c(A)x ×c(B)y,k稱為速率常數(shù),x稱為反應物A的級數(shù),y稱為反應物B的級數(shù),x+y稱為反應的總級數(shù)。
① 對于反應H2(g)+I2(g)→2HI(g),速率表達式:v=k×c(H2)×c(I2),則反應總級數(shù)為________級。
② H2O2分解成水和氧氣的反應是一級反應,反應速率常數(shù)k為0.0410 min-1,則過氧化氫分解一半的時間是__________min。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)(已知:一級反應物質(zhì)濃度c=c0e-kt,c0為初始濃度,ln2=0.693)
(3)將等物質(zhì)的量的I2和H2置于預先抽真空的特制1L密閉容器中,加熱到1500 K,起始總壓強為416kPa;體系達平衡,總壓強為456kPa。體系中存在如下反應關(guān)系:
①I2(g)2I(g) Kp1 = 200 ΔH1
②I2(g)+ H2(g)2HI(g) Kp2 ΔH2
③HI(g)I(g)+ H(g) Kp3 ΔH3
④H2(g)2H(g) Kp4 ΔH4
(已知Kp3、 Kp4值很小,③、④反應忽略;Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),以下計算結(jié)果均保留2位有效數(shù)字)
①ΔH2=_____________。(用含ΔH1、ΔH3、ΔH4的式子表示)
②1500K平衡體系中I(g)、H2(g)分壓分別為______kPa、_______kPa、Kp2=______。
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【題目】25℃時,Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是( )
A. Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級為10-20
B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1
C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量CuO
D. 向Z點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液
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【題目】可逆反應 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下,測得有下列四個反應速率,其反應速率最快的是( )
A.υ(A)=0.2molL﹣1s﹣1B.υ(B)=0.6molL﹣1s﹣1
C.υ(C)=0.6molL﹣1s﹣1D.υ(D)=0.5molL﹣1s﹣1
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