請回答下列問題：

（1）上述流程中第一步浸錳脫硫的好處是_________（答出一點即可）。

（2）寫出浸錳過程中軟錳礦中的MnO2發(fā)生的化學(xué)方程式_________。

（3）通過實驗如何判定濾液Ⅰ中已加入足量H2O2 __________；加MnCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使濾液Ⅰ中的相關(guān)離子形成沉淀而除去，請寫出 “過濾 Ⅱ”中所得濾渣的主要成分有________。

（4）已知硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。

請寫出步驟Ⅰ操作_________、趁熱過濾；為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的________（填選項字母）進行洗滌，實驗效果最佳。

A 乙醇 B 飽和K2SO4溶液 C 蒸餾水 D 乙醇水溶液

（5）濾液Ⅱ還可通過加入過量NH4HCO3進行“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為_________。“50℃碳化”可能的原因是：_________。

A.通電使NaCl 發(fā)生電離

B.電極a 是陽極

C.Na+向 b 極移動

D.a 極產(chǎn)生黃綠色氣體

【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應(yīng)達到平衡時，下列說法不正確的是 （ ）

A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B.若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變

C.若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次平衡時N2O4的體積分數(shù)將增大

D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動

D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

已知：

①CH3CHO+CO2↑

②CH3CHO++H2O

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________；試劑X為_________。

(2)D中含有的官能團名稱為_________。

(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為______________________________，其反應(yīng)類型是________。

(4)下列有關(guān)G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。

a.能與NaHCO3溶液反應(yīng) b.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d.l mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

(5)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，寫出同時符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；

③l mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH。

下列說法不正確的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H 鍵

C.該催化劑可提高NH3 的平衡產(chǎn)率

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A.酸性：H2CO3＞

B.水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②

C.溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1

D.溶液④中：c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)

A.AB.BC.CD.D

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

C. A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)