【題目】25℃時，四種均為0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示，下列關(guān)系不正確的是（ ）

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.4

9.9

A.酸性：H2CO3＞

B.水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②

C.溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1

D.溶液④中：c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)

【答案】B

【解析】

①NaCl為強酸強堿鹽，pH為7；②CH3COONH4的pH也為7，為弱酸弱堿鹽，說明和的水解程度相等；③、④都為強堿弱酸鹽，pH越大，說明水解程度越大，則對應的酸越弱，結(jié)合物料守恒解答該題。

A.③、④都為強堿弱酸鹽，pH越大，說明水解程度越大，則對應的酸越弱，可以知道酸性： ，所以A正確；
B. NaCl屬于強酸強堿鹽，對水的電離平衡沒有影響，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，水解促進水的電離，水電離產(chǎn)生的c（H+）：① 小于 ②，故B錯誤；

C.0. 1mol/L的中存在的物料守恒為

，所以C正確；
D. 水解呈堿性，溶液存在c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞ c(H+)，所以D正確；
所以答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ

D.斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

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【題目】K2FeO4 在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO +10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH- +3O2 ，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液 pH 的關(guān)系分別如圖所示。下列說法正確的是

圖 IK2FeO4 的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 圖 IIK2FeO4 的穩(wěn)定性與溶液 pH 的關(guān)系

A.由圖 I 可知 K2FeO4 的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高B.由圖 II 可知圖中 a＞c

C.由圖 I 可知溫度：T1＞T2＞T3D.由圖 I 可知上述反應ΔH<0

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【題目】室溫時，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加0.1 mol·L 1 NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對應下圖中的 I、II。下列說法不正確的是（ ）

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA

B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時，兩種溶液中 c(A－)=c(B－)

C.a 點，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液時，I 中 H2O 的電離程度大于 II 中

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【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內(nèi)密度保持不變

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【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是 （ ）

A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B.若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變

C.若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的體積分數(shù)將增大

D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深

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【題目】Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是

A.1moLNH4+所含電子數(shù)為11NA

B.30g N2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4 NA

C.過程II屬于還原反應，過程IV屬于氧化反應

D.過程I中反應得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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【題目】常溫下，下列物質(zhì)的溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是

A.的溶液：

B.和混合溶液：

C.三種相同濃度的銨鹽溶液中從大到小的順序：、、

D.已知AgCl、AgBr、AgI溶度積常數(shù)依次為、、，則對應飽和溶液中從大到小的順序為：、、

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