【題目】201883日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示:

已知:

CH3CHO+CO2

CH3CHO++H2O

回答下列問題:

(1)A的名稱為_________;試劑X_________

(2)D中含有的官能團(tuán)名稱為_________。

(3)反應(yīng)DE的化學(xué)方程式為______________________________,其反應(yīng)類型是________。

(4)下列有關(guān)G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。

a.能與NaHCO3溶液反應(yīng) b.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d.l mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

(5)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中,寫出同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種;

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰;

l mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH。

【答案】12-二溴乙烷 氫氧化鈉水溶液 羧基、醛基 加成反應(yīng) ad

【解析】

乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成ABrCH2CH2BrA經(jīng)反應(yīng)生成B,根據(jù)CD的分子式,可知A水解為BB氧化為C,C氧化為D;由DE的轉(zhuǎn)化及E的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合D的分子式可知,DHOOCCHO;所以BHOCH2CH2OHCOHCCHO;F發(fā)生信息①的反應(yīng)生成GG,發(fā)生信息②的反應(yīng)生成姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式是

(1)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成ABrCH2CH2BrA的名稱為1,2-二溴乙烷;1,2-二溴乙烷水解生成HOCH2CH2OH,所以試劑X為氫氧化鈉水溶液。

(2)DHOOCCHO,含有的官能團(tuán)名稱為羧基、醛基。

(3)反應(yīng)HOOCCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

(4)a. 不含羧基,不能與NaHCO3溶液反應(yīng),故a錯誤;

b. 酚羥基的鄰位可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),故b正確;

c. 含有酚羥基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故c正確;

d. 中的苯環(huán)、醛基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),l mol G最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故d錯誤;故選ad;

(5)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)①苯環(huán)上的一取代物只有2種;②核磁共振氫譜中有4組吸收峰;③l mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH,同時(shí)符合條件的同分異構(gòu)體是

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。

1)將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,其原理是:CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol308K時(shí),向2L密閉容器中通入0.04 mol CO20.08 mol H2,測得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應(yīng)開始至達(dá)平衡時(shí),υ(H2)=________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______

②若其他條件相同時(shí),只改變某一條件,曲線變化為II,則改變的條件是_____

2)還可以通過以下途徑實(shí)現(xiàn)CO2CH3OH的轉(zhuǎn)化:

反應(yīng)ICO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) H<0

反應(yīng)Ⅱ:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H<0

反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知,T1____T2(填“>”、“<”“=”);T2時(shí),CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_____

②某科研小組采用反應(yīng)Ⅱ來合成甲醇,在450℃時(shí),研究了n(H2):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖3),則圖中表示n(H2)n(CO)=3:1的變化曲線為______ (曲線a"曲線b”)。

3)某同學(xué)將H2CO2的混合氣體充入一個(gè)密閉容器中,控制其他條件不變,改變起始物中H2、CO2的物質(zhì)的量之比(用n表示)進(jìn)行反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=QkJ/mol,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖4所示(圖中T表示溫度):

①若圖像中T1>T2,則Q______0

②比較ab、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物CO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____________n=______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烷烴A只可能有三種一氯取代物B、CDC的結(jié)構(gòu)簡式是如圖: ,BD分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱,都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下所示。

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式是________

(3)B轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。

(4)B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)

(5)寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①B→F________②F→G_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:不同溫度下,在三個(gè)容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,下列說法正確的是

容器

容積

1

1

2

反應(yīng)物起始量

2mol,1mol

2mol,1mol

2mol1mol

溫度

A.內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:

B.,

C.平衡時(shí)濃度:

D.時(shí),若起始時(shí)間向容器甲中充入、,則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色:Cl2+H2O 2H+ + Cl + ClO

B.Na2S 溶液顯堿性:S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫:SO2 + 2OH- = SO + H2O

D.銅片溶解在NaNO3 和稀鹽酸的混合液中:3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳是重要的微量元素肥料之一,易溶于水,難溶于乙醇。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3MgO、SiO2)通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2,又能制備硫酸錳晶體,實(shí)現(xiàn)了資源的綜合利用:

請回答下列問題:

1)上述流程中第一步浸錳脫硫的好處是_________(答出一點(diǎn)即可)。

2)寫出浸錳過程中軟錳礦中的MnO2發(fā)生的化學(xué)方程式_________。

3)通過實(shí)驗(yàn)如何判定濾液Ⅰ中已加入足量H2O2 __________;加MnCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使濾液Ⅰ中的相關(guān)離子形成沉淀而除去,請寫出過濾 中所得濾渣的主要成分有________。

4)已知硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。

請寫出步驟Ⅰ操作_________、趁熱過濾;為了保證產(chǎn)品的純度,同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的________(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌,實(shí)驗(yàn)效果最佳。

A 乙醇 B 飽和K2SO4溶液 C 蒸餾水 D 乙醇水溶液

5)濾液Ⅱ還可通過加入過量NH4HCO3進(jìn)行“50℃碳化得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為_________“50℃碳化可能的原因是:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

(1) 腐蝕過程中,負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”)

(2) 環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為

(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )

A.c(N2) c(H2)c(NH3)=1 3 2

B.當(dāng)不隨時(shí)間而變化

C.N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2

D.單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)減少2mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 的電離常數(shù), 的水解常數(shù)

B. 由水電離出的c()a>b

C. 曲線分別表示()(HX-)的變化

D. b點(diǎn)所示溶液中:c(>3c()

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