A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式___________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?/span>4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退��?/span>

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量___________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮?dú)�。吸收后氨水密度�?/span>0.980 g/cm3。計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比____________。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度_______________(答案保留1位小數(shù))。

(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

+NH3

已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比__________。

【題目】有反應(yīng)：，時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。時(shí)，將一定量的和充入容積為某10L密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)平衡，只改變了一個(gè)條件，10min時(shí)再次達(dá)平衡，各物質(zhì)物質(zhì)的量變化如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)用表示的平均反應(yīng)速率為

B.改變的條件是再加入了

C.時(shí)，若向容器中充入、、、，達(dá)平衡時(shí)，的濃度為

D.時(shí)，若向容器中充入、、、，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)正逆

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時(shí)，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水沒(méi)有任何使用價(jià)值

D.各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水

【題目】烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是如圖： ，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(3)B轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型名稱)。

(4)B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型名稱)。

(5)寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①B→F：________，②F→G：_______。

A.A點(diǎn)溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

B.HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【題目】K2FeO4 在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO +10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH- +3O2 ，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液 pH 的關(guān)系分別如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

圖 IK2FeO4 的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 圖 IIK2FeO4 的穩(wěn)定性與溶液 pH 的關(guān)系

A.由圖 I 可知 K2FeO4 的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高B.由圖 II 可知圖中 a＞c

C.由圖 I 可知溫度：T1＞T2＞T3D.由圖 I 可知上述反應(yīng)ΔH<0

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）CH3Cl+H2O。

具體步驟如下：①干燥ZnCl2晶體；②稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是________________；

（2）反應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是__________；

Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)有四只洗氣瓶分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。

（1）為證實(shí)這一理論的可靠性，請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄浚瑢?/span>a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶____（填洗氣瓶編號(hào)），如果觀察到_________則證實(shí)上述資料的正確性。

（2）寫(xiě)出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：______；

（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛______的洗氣瓶。

I．將粉碎的礦石用過(guò)量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，過(guò)濾，分離除去沉淀a。

II．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過(guò)濾，分離除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過(guò)濾，分離除去沉淀c。

IV．III中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。

V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃~600℃ 煅燒，即得到Co2O3。

請(qǐng)回答：

（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

（2）根據(jù)圖1、圖2

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是：溫度_____、pH_____。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是_____。

（3）II中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____

（4）I中，檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是_____，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化學(xué)式）。

（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

（7）V中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是_____。

① 稱量 1.0g 樣品溶于水，配成 250 mL 溶液；

② 準(zhǔn)確量取 25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④ 用 0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

請(qǐng)回答：

(1)稱量1.0g 樣品，除小燒杯、藥匙外，所用到的主要儀器有_________。

(2)將樣品配成 250 mL 溶液，除小燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________。

(3)用_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝 0.10mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。

(4)觀察滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為_________。

(5)燒堿樣品的純度為_________。

(6)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液再潤(rùn)洗