【題目】K2FeO4 在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):4FeO +10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH- +3O2 ,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液 pH 的關(guān)系分別如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
圖 IK2FeO4 的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 圖 IIK2FeO4 的穩(wěn)定性與溶液 pH 的關(guān)系
A.由圖 I 可知 K2FeO4 的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高B.由圖 II 可知圖中 a>c
C.由圖 I 可知溫度:T1>T2>T3D.由圖 I 可知上述反應(yīng)ΔH<0
【答案】C
【解析】
A.由圖I數(shù)據(jù)可知,溫度越高,相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快,則溫度T1>T2>T3,溫度越高FeO42-濃度越小說(shuō)明K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱,故A錯(cuò)誤;
B.由題給方程式可知,增大氫氧根濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),FeO42-越穩(wěn)定,結(jié)合圖II可知,平衡時(shí)FeO42-濃度:a<c,則溶液pH:a<c,故B錯(cuò)誤;
C.由圖I數(shù)據(jù)可知,溫度越高,相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快,則溫度T1>T2>T3,故C正確;
D.由圖I數(shù)據(jù)可知,溫度越高,相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快,則溫度T1>T2>T3,溫度越高FeO42-濃度越小說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可降解高分子化合物H的合成路線如下
已知:i.
ii.+2ROH +2HCl(R為烴基)
回答下面問(wèn)題:
(1)有機(jī)物C中含有官能團(tuán)的名稱________;
(2)有機(jī)物E生成F的反應(yīng)類型_________;
(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________,高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________;
(4)具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物A的同分異構(gòu)體有_________種;
(5)有機(jī)物E和C按1:1發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;
(6)寫出由乙烯合成多肽的合成路線圖(其他無(wú)機(jī)試劑任選)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法中,正確的是
A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:B>A>D
B.25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小
C.在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。
已知:
i)伯胺R-NH2能與Fe3+反應(yīng):3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)3(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。
ii)Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng):Fe3++6Cl-[FeCl6]3-,回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)程I對(duì)煤粉灰進(jìn)行酸浸過(guò)濾后,濾渣的主要成分是_____________。
(2)寫出過(guò)程Ⅱ加入過(guò)量H2O2發(fā)生的離子方程式_____________。加入伯胺-煤油對(duì)浸取液進(jìn)行分離,該操作的名稱是_____________。
(3)從化學(xué)平衡角度解釋過(guò)程Ⅲ利用NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理_____________。
(4)過(guò)程Ⅳ中過(guò)量的N2H4將水層2中[FeCl6]3-轉(zhuǎn)化為Fe2+,得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH,其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3-+5N2H4=4Fe2++N2+4N2H5++24Cl-,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(5)在常壓用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示。已知電解液為熔融NaOH-KOH,納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步:Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-;
第二步:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3。
則該電解池發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________,納米Fe2O3在電解過(guò)程中所起的作用是___________________________________。
(6)某特殊的磁流體材料,其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3),若x平均值為1.3,則磁流體中Fe3+和Fe2+的質(zhì)量之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中有可逆反應(yīng):;處于平衡狀態(tài)已知,則下列說(shuō)法正確的是
①升溫時(shí)的值減、诮祲簳r(shí)體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減、奂尤B,A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑,氣體的總物質(zhì)的量不變⑤充入C,則A、B的物質(zhì)的量增大
A.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
根據(jù)題意完成下列計(jì)算:
(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計(jì)算確定該氫化物的分子式___________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?/span>4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/span>
由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水,計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量___________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體,反應(yīng)方程式為6NO+ 4NH3=5N2+6H2O,6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O;NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156 mol氮?dú)。吸收后氨水密度?/span>0.980 g/cm3。計(jì)算:①該混合氣體中NO與NO2的體積比____________。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度_______________(答案保留1位小數(shù))。
(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合,如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:
+NH3
已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng),失去80 mol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)物A的濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B.該反應(yīng)的某種生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用
C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)
D.A的平均反應(yīng)速率:ab段大于bc段
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),四種均為0.1molL﹣1的溶液,其pH如下表所示,下列關(guān)系不正確的是( )
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 | |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
A.酸性:H2CO3>
B.水電離產(chǎn)生的c(H+):①=②
C.溶液③中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1
D.溶液④中:c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖),乙池箭頭方向?yàn)殡娮右苿?dòng)方向。請(qǐng)回答:
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的_________棒;乙池中的________棒。
②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是__________。
(2)若兩池中均盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液。
①甲池中的鐵容易發(fā)生腐蝕,該腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕中的_________腐蝕。
②測(cè)得乙池中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下理論共有_________L氣體生成。
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