【題目】有反應：，時該反應的平衡常數(shù)。時，將一定量的和充入容積為某10L密閉容器發(fā)生上述反應，5min時達平衡，只改變了一個條件，10min時再次達平衡，各物質物質的量變化如下：

0min

5min

10min

CO

0

0

下列說法正確的是

A.時用表示的平均反應速率為

B.改變的條件是再加入了

C.時，若向容器中充入、、、，達平衡時，的濃度為

D.時，若向容器中充入、、、，則開始反應時正逆

【答案】D

【解析】

時，將一定量的和充入容積為某10L密閉容器發(fā)生上述反應，5min時達平衡，此時消耗一氧化碳物質的量為x，反應前后氣體物質的量相同，平衡常數(shù)可以利用物質的量計算，

起始量 0 0

變化量 x x x x

平衡量 x x

，

A．反應速率，故A錯誤；

B．，

起始量 0 0

變化量

5min平衡量

10min平衡量

變化量

改變的條件是再加入了，故B錯誤；

C．時，若向容器中充入、、、，，平衡逆向進行，設消耗二氧化碳為y，

起始量

變化量 yy y y

平衡量

，解得，達平衡時，，故C錯誤；

D．反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，時，若向容器中充入、、、，計算此時濃度商，平衡逆向進行，則開始反應時v正逆，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】在時，在濃度為的、、的溶液中，已知醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

A.由水電離出的最大的是

B.三種溶液的pH值最小的

C.三種溶液中最大的是

D.三種溶液中只有顯堿性

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【題目】時，向恒容密閉容器中充入乙苯，發(fā)生反應：

。

經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間

0

10

20

30

40

乙苯

苯乙烯

下列說法正確的是

A.前，

B.若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時乙苯，則

C.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為

D.相同溫度下，起始時向容器中充入乙苯、苯乙烯和，達到平衡前

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【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0，反應達到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關系如下圖所示。x不可能是

A. υ逆（逆反應速率） B. ρ（容器內氣體密度）

C. m(容器內CaO質量) D. Qc(濃度商)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑。

Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）CH3Cl+H2O。

具體步驟如下：①干燥ZnCl2晶體；②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集請回答：

（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是________________；

（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是__________；

Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)有四只洗氣瓶分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。

（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄�，�?/span>a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶____（填洗氣瓶編號），如果觀察到_________則證實上述資料的正確性。

（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為CO2）：______；

（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛______的洗氣瓶。

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【題目】某烷烴和單烯烴的混合氣體2.24L,將其完全燃燒,產生的氣體緩緩通過濃硫酸,濃硫酸增重4.05克,將剩余氣體通入堿石灰,堿石灰質量增加了6.60克,另取該混合氣體2.24L通過過量溴水,溴水質量增加了1.05克。

（1）混合氣體由哪兩種烴組成____?

（2）兩種烴的體積分數(shù)各是多少______?

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【題目】在不同條件下，的密閉容器中發(fā)生如下反應。已知Y、Z的起始濃度為0，X的濃度隨反應時間變化的情況如下表：

下列說法不正確的是

A.

B.與實驗1比較，實驗2反應速率加快，原因可能是加入了合適的催化劑或增大體系壓強

C.在實驗3中，時間段內反應體系總共減少的X的物質的量為

D.若，則可說明的

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【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）。下列敘述正確的是

A. 該反應的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動

D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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