【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是

A. T2時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%

B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

【題目】時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時(shí)通入、、，達(dá)到新平衡前正逆

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率大于

N2：______，HClO：______，CaCl2：______，Na2O2：______。

A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液顯酸性

B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，c(OH－)降低

C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水電離出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L

D.向水中加入少量 NH4Cl 固體，結(jié)合水電離出的 OH－，由水電離出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

C.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

D.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

（1）將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol。308K時(shí)，向2L密閉容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應(yīng)開始至達(dá)平衡時(shí)，υ(H2)=________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

②若其他條件相同時(shí)，只改變某一條件，曲線變化為II，則改變的條件是_____。

（2）還可以通過(guò)以下途徑實(shí)現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0

反應(yīng)Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0

反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時(shí)，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_____。

②某科研小組采用反應(yīng)Ⅱ來(lái)合成甲醇，在450℃時(shí)，研究了n(H2):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖3)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______ (填“曲線a"或“曲線b”)。

（3）某同學(xué)將H2、CO2的混合氣體充入一個(gè)密閉容器中，控制其他條件不變，改變起始物中H2、CO2的物質(zhì)的量之比（用n表示）進(jìn)行反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖4所示（圖中T表示溫度）：

①若圖像中T1>T2，則Q______0

②比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物CO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____________，n=______

【題目】與催化重整反應(yīng)為 �，F(xiàn)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中和CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下表所示：

測(cè)得：，下列說(shuō)法正確的是

A.大于

B.時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.時(shí)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，為

D.時(shí)向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量、、CO、進(jìn)行催化重整反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)可能正向移動(dòng)

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ

D.斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ………

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________。

（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能離逐漸減弱。

已知：

(1) 鉻元素有以下循環(huán)過(guò)程：

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)加入試劑甲的目的：__________；

(2)試劑乙的名稱：___________，試劑丙的化學(xué)式：_________；

(3) 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，則進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器有________；

(4)濾渣I的主要成分為__________(寫化學(xué)式)。

(5)在鉻元素循環(huán)過(guò)程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H2O2同時(shí)消耗H+數(shù)目為：__________；

(6) 鉻元素循環(huán)過(guò)程的反應(yīng)⑥的離子方程式______________；廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式________。