【題目】在溫度T1T2時,分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是

A. T2時,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%

B. 該反應(yīng)的△H>0、T1<T2

C. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

【答案】D

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可以知道,溫度在到達平衡,開始對應(yīng)各組分濃度相等,內(nèi)溫度的反應(yīng)速率大于溫度,則溫度,溫度先到達平衡,到達平衡時間小于,處于平衡狀態(tài),此時甲烷的物質(zhì)的量為,大于溫度平衡時的,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量為:,則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為,所以A選項是錯的;B.根據(jù)分析可以知道,溫度,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的,B錯誤;C.保持其他條件不變,時向平衡體系中再充入,此時甲烷濃度為,原平衡時生成的水為,此時水的濃度為,根據(jù)可以知道此時,反應(yīng)向逆反應(yīng)進行,C錯誤;D.再充入,平衡正向移動,氮氣濃度增大,等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強,與原平衡相比平衡逆向移動,達新平衡時的體積分?jǐn)?shù)減小,所以D選項是正確的;所以D選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LNH4Cl溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是

A.c()>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

B.c()>c(OH)>c(Cl)>c(H+)

C.c(OH)=c(Cl)+c(H+)

D.c()+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下:

下列說法正確的是(

A.圖示顯示:起始時的2H2O最終都參與了反應(yīng)

B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

C.過程Ⅲ只生成了共價化合物

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說法正確的是(  )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 80 ℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L,則此時v>v

D. 80 ℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。

1)將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,其原理是:CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol。308K時,向2L密閉容器中通入0.04 mol CO20.08 mol H2,測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應(yīng)開始至達平衡時,υ(H2)=________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

②若其他條件相同時,只改變某一條件,曲線變化為II,則改變的條件是_____。

2)還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO2CH3OH的轉(zhuǎn)化:

反應(yīng)ICO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) H<0

反應(yīng)Ⅱ:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H<0

反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知,T1____T2(填“>”、“<”“=”);T2時,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_____

②某科研小組采用反應(yīng)Ⅱ來合成甲醇,在450℃時,研究了n(H2):n(CO)分別為2:1、3:1CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖3),則圖中表示n(H2)n(CO)=3:1的變化曲線為______ (曲線a"曲線b”)

3)某同學(xué)將H2、CO2的混合氣體充入一個密閉容器中,控制其他條件不變,改變起始物中H2、CO2的物質(zhì)的量之比(用n表示)進行反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=QkJ/mol,實驗結(jié)果如圖4所示(圖中T表示溫度):

①若圖像中T1>T2,則Q______0

②比較a、bc三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物CO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____________,n=______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系:B>A>D

B.25℃時,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.25℃時,保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點變化到C

D.A點所對應(yīng)的溶液中,可同時大量存在Na+Fe3+、Cl-、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):在恒容容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中有可逆反應(yīng):;處于平衡狀態(tài)已知,則下列說法正確的是

①升溫時的值減、诮祲簳r體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減、奂尤B,A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑,氣體的總物質(zhì)的量不變⑤充入C,則A、B的物質(zhì)的量增大

A.B.①②⑤C.②③⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳是重要的微量元素肥料之一,易溶于水,難溶于乙醇。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2)通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2,又能制備硫酸錳晶體,實現(xiàn)了資源的綜合利用:

請回答下列問題:

1)上述流程中第一步浸錳脫硫的好處是_________(答出一點即可)。

2)寫出浸錳過程中軟錳礦中的MnO2發(fā)生的化學(xué)方程式_________

3)通過實驗如何判定濾液Ⅰ中已加入足量H2O2 __________;加MnCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使濾液Ⅰ中的相關(guān)離子形成沉淀而除去,請寫出過濾 中所得濾渣的主要成分有________。

4)已知硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。

請寫出步驟Ⅰ操作_________、趁熱過濾;為了保證產(chǎn)品的純度,同時又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的________(填選項字母)進行洗滌,實驗效果最佳。

A 乙醇 B 飽和K2SO4溶液 C 蒸餾水 D 乙醇水溶液

5)濾液Ⅱ還可通過加入過量NH4HCO3進行“50℃碳化得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為_________“50℃碳化可能的原因是:_________。

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