A.1mol Y與1mol Br2反應的產(chǎn)物有4種

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應,最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

【題目】一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.氣體密度不再改變

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2D.1 mol H–H鍵斷裂的同時斷裂2 molH–O鍵

A. 醋酸能使石蕊溶液變紅

B. 時.醋酸的pH約為3

C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大

D. 醋酸能與碳酸鈣反應產(chǎn)生氣體

【題目】在時，將氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數(shù)據(jù)如表：下列說法中正確的是

A.反應開始20s內(nèi)的平均反應速率是

B.80s時混合氣體的顏色與60s時顏色相同，比40s時的顏色深

C.80s時向容器內(nèi)加molHe，容器體積保持不變，化學反應速率加快

D.80s時升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率也加快

A.a 是鐵B.液體 c 可用硫酸銅溶液

C.該實驗過程中c Cu2+變小D.b 上發(fā)生反應的方程式為 Cu-2e-= Cu2+

【題目】科學家正在研究將汽車尾氣中的NO和CO轉變?yōu)?/span>和，反應如下：；一定條件下，在密閉容器中，反應達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入D.降低溫度同時移出

A.反應在任何條件下都不會自發(fā)進行

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.溫度升高，反應物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運動加快，反應速率加快

D.液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小

A.-11kJ/molB.-12kJ/molC.+11kJ/molD.-24kJ/mol

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是（ ）

A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體密度

C. A的物質的量濃度保持不變D. 氣體總物質的量保持不變

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10