【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）

A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

D.平衡時A的濃度為0.75mol/L

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

D. 若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

【題目】已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.x+y=z；a>0B.x+y>z；a<0

C.x+y<z；a<0D.x+y<z；a>0

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

A. 升高溫度可降低化學反應的活化能，使化學反應速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應，反應速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同

D. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率加快

【題目】已知反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。向 2L 密閉容器中通入1mol N2 和 4mol H2，5 分鐘達到平衡，此時容器壓強為起始時的 0.8，則下列說法正確的是

A.5min 內(nèi)，NH3 的平均速率為 0.15 mol/(L·min)

B.H2的轉(zhuǎn)化率為 50%

C.反應放出 92kJ 熱量

D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

A. ＋aM/(22.4m) B. ＋am/(11.2M) C. ＋11.2m/(aM) D. ＋aM/(11.2m)

A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大

B.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

D.斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動

【題目】細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：2NOx+2xCON2+2xCO2，下列關于此反應的說法中，錯誤的是( )

A.所涉及元素中原子半徑：

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時，中氮元素的化合價為價

C.當時，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，為氧化產(chǎn)物

D.等物質(zhì)的量和中，共價鍵的個數(shù)比為