【題目】已知:xAg+yBg zCg);△H=a。將xmolAymolB混合在密閉容器中,在不同溫度(T1>T2)及壓強(qiáng)(P1>P2)下,C的物質(zhì)的量nC)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

A.x+y=z;a>0B.x+y>z;a<0

C.x+y<z;a<0D.x+y<z;a>0

【答案】B

【解析】

根據(jù)先拐先平,溫高壓大,當(dāng)溫度相同時,P1先出現(xiàn)拐點(diǎn),所以P1>P2,根據(jù)圖像可知,當(dāng)溫度相等時,壓強(qiáng)越大,生成物C的物質(zhì)的量就越多,所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),即xyz;當(dāng)壓強(qiáng)相等時,T1先出現(xiàn)拐點(diǎn),所以T1>T2,由圖像可知,溫度越高,生成物C的物質(zhì)的量就越少,這說明升高溫度,平衡就向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即a0,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,可由H2COCO2反應(yīng)制備,主要用于制備羧基甲酯等。

(1)水楊酸甲酯是無色透明油狀液體,密度為1.54g·cm-3,常作為醫(yī)藥制劑的賦香劑。制備及提純水楊酸甲酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.在三口燒瓶中加入3.5g(0.025mol)水楊酸、15mL(0.375mol)甲醇、1mL濃硫酸,幾粒沸石,在85~95℃加熱回流1.5h(裝置如圖所示)。

步驟2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水,振蕩、靜置,分液出有機(jī)相。

步驟3.有機(jī)相依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗滌。

步驟4.干燥,蒸餾并收集221~224℃餾分。

圖中儀器W的名稱是___。

步驟3,第一次水洗的主要目的是___;第二次水洗的目的是___。

合成水楊酸甲酯的化學(xué)方程式為___;實(shí)驗(yàn)中加入過量甲醇的目的是___。

(2)工業(yè)上制備甲醇的主要反應(yīng)有:

(Ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 平衡常數(shù)K1

(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 平衡常數(shù)K2

(Ⅲ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 平衡常數(shù)K3

維持=7525,CO、CO2以及n(CO2)n(CO)=12,用不同催化劑時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示:

平衡常數(shù)K3=___(K1、K2表示)△H1___0(“>"“<”)。

下列敘述正確的是___ (填標(biāo)號)。

A.催化劑Cu/ZnO不能催化反應(yīng)(I)

B.催化劑Cu/ZnO在溫度低于480K時活性很低

C.圖中a點(diǎn)所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高甲醇的產(chǎn)率

D.圖中b點(diǎn)所示條件下,若增加H2的濃度不能提高甲醇的產(chǎn)率

③400K時向某恒容密閉容器中充入COH2,使c(CO)=0.10mol·L-1,c(H2)=0.20mol·L-1,且只發(fā)生反應(yīng)(II);平衡時c(CH3OH)=0.08mol·L-1。該溫度下反應(yīng)(II)的平衡常數(shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白藜蘆醇()廣泛存在于食物(例如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性;卮鹣铝袉栴}:

(1)關(guān)于它的說法正確的是________。

a.可使酸性KMnO4溶液褪色

b.可與FeCl3溶液作用顯紫色

c.可使溴的CCl4溶液褪色

d.可與NH4HCO3溶液作用產(chǎn)生氣泡

e.它屬于醇類

(2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。

(3)1 mol 該化合物與Br2反應(yīng)時,最多消耗________ mol Br2。

(4)1 mol該化合物與H2加成時,最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為________ L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時,O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法正確的是

A. 放電時,多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時,電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+1O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】m g相對原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣,該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為(  )

A. +aM/(22.4m) B. +am/(11.2M) C. +11.2m/(aM) D. +aM/(11.2m)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對于說法不正確的是(

A.已知:,,要使NO混合氣體完全被NaOH吸收,則混合氣體中物質(zhì)的量:

B.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NOCO等有害氣體轉(zhuǎn)化為,該裝置中的催化劑可降低NOCO反應(yīng)的活化能,有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.還原生成N2H2O,當(dāng)消耗標(biāo)況下時轉(zhuǎn)移電子

D.裝有4LNO混合氣體的容器,倒置于盛有水的水槽中,再通入相同條件下,恰好充滿,則NO體積比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示,請根據(jù)圖示回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為_____在這個反應(yīng)中,濃硫酸的作用是___________________________________。

2)某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中;煊猩倭康亩趸, 老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有 C2H4 SO2。

回答下列問題:

品紅溶液 NaOH 溶液 品紅溶液酸性KMnO4 溶液

①能說明 SO2 氣體存在的現(xiàn)象是____________________。

②確定含有乙烯的現(xiàn)象是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

B.室溫下,稀釋0.1mol·L-1NH4Cl溶液,溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化銨固體,一水合氨的電離程度增大

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素A在周期表中的位置__________________________。

(2)用電子式表示D2G的形成過程____________________________,其所含化學(xué)鍵類型為___________。

(3)C2-、D+、G2-離子半徑由大到小順序是____________________(用離子符號回答)

(4)某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

①溶液ab分別為______________,________________。

②溶液c中的離子方程式為________________________________________。

(5)0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________________________________。

②用一個離子方程式表示該反應(yīng)__________________________________________。

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