【題目】已知反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。向 2L 密閉容器中通入1mol N2 和 4mol H2，5 分鐘達到平衡，此時容器壓強為起始時的 0.8，則下列說法正確的是

A.5min 內，NH3 的平均速率為 0.15 mol/(L·min)

B.H2的轉化率為 50%

C.反應放出 92kJ 熱量

D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

【答案】D

【解析】

由于容積一定，所以壓強與氣體體積成正比，設生成NH3的物質的量為x,

N2（g）＋3H2（g）2NH3

起始（mol） 1 4 0

轉化（mol） x x x

平衡 （mol）1-x 4-x x

此時容器壓強為起始時的 0.8，則=0.8，解得x=1。

A. 由分析可知生成NH3的物質的量為1mol，v（NH3）===0.1 mol/(L·min)，故A錯誤；

B. 由分析可知，H2轉化了x=mol，轉化率為×100%=37.5%，故B錯誤；

C. N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1，生成NH3的物質的量為1mol，放出的熱量為：92 kJ·mol－1×mol=46 kJ，故C錯誤；

D. N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為，故D正確；

正確答案是D。

練習冊系列答案
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是___。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___；實驗結束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___(填操作名稱)、過濾洗滌可獲得Cu(NO3)2晶體。

（3）選擇上述必要裝置按氣體流動方向連接順序為A→B→___→G(裝置可不全用)；裝置G的作用是___。

（4）裝置C中得到的產品除NaNO2外可能還含有Na2CO3雜質，寫出檢驗C中產品是否含Na2CO3的方法：___。

（5）NaNO2是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似，有毒，食品添加NaNO2須嚴格控制用量。參考相關數(shù)據(jù)及器材設計實驗檢驗兩份未知樣品分別為食鹽或亞硝酸鈉。簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：___。

（已知：HNO2電離常數(shù)Ka=6.4×10-6；25℃時Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；提供的器材：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、pH試紙；其他儀器可以任選。）

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【題目】關于化學反應的方向，下列說法錯誤的是(　　)

A.在溫度、壓強一定的條件下，焓與熵因素共同決定一個化學反應的方向

B.溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應 一定能自發(fā)進行

C.反應 △H < 0，低溫有利于反應自發(fā)進行

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【題目】同溫同壓下，m g甲氣體和2m g乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(　　)

A. 甲與乙的相對分子質量之比為1∶1

B. 同溫同壓下，甲和乙的密度之比是1∶1

C. 同溫同體積下，等質量的甲和乙的壓強之比是1∶1

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A.x=1

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【題目】下列說法不正確的是：

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