（1）氯化鐵可用作凈水劑，其原因是（用離子方程式表示）___。

（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結(jié)并放出刺激性氣味的氣體，其原因是（用離子方程式表示）___。

（3）濃度均為0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH，pH由小到大的排列順序為___。

（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊試液變紅，則0.1mol·L－1NaHSO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為：___。

（5）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L，m與n的大小關(guān)系是m__n（填“>”、“＝”或“<”）。

A. 在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

B. 光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應(yīng)，生成CH3Cl分子數(shù)為NA

C. 若發(fā)生水解的Fe3+為1mol，此時生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

D. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，所含氫原子總數(shù)為6NA

A.簡單離子半徑：Z＜Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

C.陰離子的還原性：Y＞W

D.W2Y2中含有非極性鍵

⑴氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：CO(g) + NO2 (g) =NO(g) +CO2(g) ΔH= －a kJ·mol－1(a > 0)

2CO(g) + 2NO(g) =N2(g) + 2CO2(g) ΔH = －b kJ·mol－1(b > 0)

若用CO還原NO2至N2，當消耗標準狀況下3.36 L CO時，放出的熱量為______ kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

⑵在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH = －57.0 kJ·mol－1測得NO2的體積分數(shù)φ(NO2)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表：

①0—20min內(nèi)，υ(N2O4)= ______molL-1min-1。

②上述反應(yīng)中，υ(NO2)=k1c2(NO2)，υ(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，k1、k2的數(shù)學關(guān)系式為______。改變溫度至T1時k1 = k2，則T1______填“”、“”或“”。

⑶連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25C時，向100mL 0.10 molL-1 H2N2O2溶液中加入V mL 0.10 molL-1 NaOH溶液。(已知25C時，連二次硝酸的Ka1 = 10-7，Ka2 = 10-12)

①若V =100，則所得溶液中c(H2N2O2) ______c(N2O22－)(填“”、“”或“”)，通過計算解釋原因______。

②若V =200，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______。

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是

A. 平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B. 若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

A.1，3，4-三甲苯

B.3-甲基戊烯

C.2-甲基-1-丙醇

D.1，3-二溴丙烷

根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B___；D___。

（2）寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型：

②__(反應(yīng)類型__)。

⑤__(反應(yīng)類型__)。

（3）戊烷的同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是__(寫結(jié)構(gòu)簡式)，其系統(tǒng)命名為：___。

（1）NO的體積為___L，NO2的體積為___L；

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L-1。

A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a